甲.乙.丙.丁.X是由短周期元素组成的纯净物.其中X为单质.上述物质转化关系如下图所示.请回答下列问题:(1)若丁是一元强酸.甲→丁是工业生产丁的主要途径.①写出反应I的化学方程式: .②常温下.1 mol丙发生反应III放出46kJ热量.该反应的热化学方程式为: .③在常温下.向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关系如下图所示（某些产物略去）。

请回答下列问题：
（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径。
①写出反应I的化学方程式：                          。
②常温下，1 mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：                  。
③在常温下，向V₁L pH= 11的甲溶液中加入V₂L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V₁和V₂的关系为V₁              V₂（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：                                  （写一种即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体。
在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙(g)和H₂O(g)按下表用量分别进行反应：乙(g)+H₂O(g)

丙(g) + H₂(g)，得到如下数据：

①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

则此时反应的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是。

（15分）（1）①4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O（3分）
②3NO₂(g)+H₂O(l)==2HNO₃(aq)+NO(g) △H=—138kJmol^—1（3分）
③<（1分） c(Cl^—)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)或c(Cl^—)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^—)（2分）
（2）①放热（2分） ②<（2分） ③使用了催化剂（2分）

试题分析：（1）①由已知信息可知，甲、乙、丙、丁、X分别是NH₃、NO、NO₂、HNO₃、O₂，则I的反应式为4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O；②由题意可知，NO₂(g)+1/3H₂O(l)=2/3HNO₃(aq)+1/3NO(g) △H=—46kJ/mol，或3NO₂(g)+H₂O(l)==2HNO₃(aq)+NO(g) △H=—138kJmol^—1；③若V₁=V₂，则c(NH₃?H₂O)>c(HCl)，由c?V可知碱过量，则混合溶液呈碱性，故V₁<V₂，混合溶液才可能显酸性；若盐酸过量程度较小，则酸性混合溶液中c(Cl^—)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)，若盐酸过量程度较大，则c(Cl^—)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^—)；（2）①由已知信息可知，甲、乙、丙、丁、X分别是C或CH₄、CO、CO₂、H₂CO₃、O₂，则
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)
各组分的起始浓度/mol?L^—1   2         1         0          0
各组分的变化浓度/mol?L^—1 0.8        0.8       0.8         0.8
各组分的平衡浓度/mol?L^—1 1.2        0.2       0.8         0.8
650℃时，K=

=8/3
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)
各组分的起始浓度/mol?L^—1   1         0.5       0          0
各组分的变化浓度/mol?L^—1 0.2        0.2       0.2         0.2
各组分的平衡浓度/mol?L^—1 0.8        0.3       0.2         0.2
900℃时，K=

=1/6
650℃→900℃时，K减小，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应；
②900℃时，Q=

=3/5>1/6，说明该反应应向逆反应方向移动，才能达到该温度下的化学平衡，故v(逆)>v(正)；实验2和3的平衡没有移动，但反应速率加快，说明2→3可能使用了催化剂。

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                                       。
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                                 。
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