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    【题目】下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）
    A.H2S和Na2O2
    B.H2O2和CaF2
    C.NH3和N2
    D.HNO3和HClO3

    【答案】D
    【解析】解：A．H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；
    B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；
    C．N2为单质，故C不选；
    D．HNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；
    故选D．
    一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）

    A.若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
    B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
    C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
    D.工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgO等杂质)为主要原料生产二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下图所示。

    回答下列问题:

    （1）二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合价为________________。

    （2）已知：步骤①中涉及的主要反应是FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO3(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________。

    （3）滤渣1的主要成分为MgO和_____(填化学式)；滤渣2的成分是______(填物质名称)。

    （4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，发生反应的离子方程式为_______________。

    （5）经步骤④酸化后的溶液中获得Na2Cr2O7·2H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。

    （6）该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-，可向废液中加入绿矾(FeSO4·7H2O)还原处理。若处理20m3的Cr2O72-酸性废液，需要绿矾166.8g，则原废液中Cr2O72-的物质的量浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列有关问题。
    （1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ， 温度升高后，K 值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
    ②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
    ③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
    则a=kJ/mol。
    （3）在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    始态mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    ①平衡时CO 的转化率为。
    ②下列情况标志反应达到平衡状态的是（填字母）。
    a．容器内气体密度保持不变
    b．容器内气体压强保持不变
    c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

    取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。

    经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

    (1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；

    (2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．

    (3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；

    (4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母；

    A.中和乙酸和乙醇

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇

    C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．

    (5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为：

    ________________、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

    B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用

    C. 价电子越多的金属原子的金属性越强

    D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

    A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
    B.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
    C.c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O)
    D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.2gH2所占有的体积是22.4L

    B.常温下压下32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数

    C.标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子

    D.11.2LO2的质量是16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中有一种现象，上下相邻的两种元素原子序数一个为AB，另一个为BA（A,B为0到9的整数且B＞A），则周期表中这样的元素一共有几对（ ）
    A.3
    B.4
    C.5
    D.6

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