用如图装置进行实验.由②中现象.不能证实①中反应发生的是( ) 选项①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是(　　)

解析　肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，A项错误。酚酞溶液变红，说明NH₄Cl与Ca(OH)₂反应生成了NH₃，B项正确。澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O，生成了CO₂，C项正确。Br₂的CCl₄溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，D项正确。

答案　A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列相关反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A．用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2-+ 2H⁺＝ CO₂↑ + H₂O

B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H⁺+ NO₃^－＝Fe²⁺+ NO↑ + 2H₂O

C．Ba(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：

Al³⁺+2SO₄²^－+2Ba²⁺+4OH^－═AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室从含碘废液（除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^﹣）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液时发生的离子方程式为　；该操作的目的是　　．

（2）操作X应在　　（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，　　

（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40˚C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是　　；锥形瓶里盛放的溶液为　　（填溶质的化学式）．

（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I₂，可能存在I^﹣或IO₃^﹣．可以使用　（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I^﹣或　　溶液检验可能存在的IO₃^﹣．在检验该含碘废水中是否含有I^﹣或IO₃^﹣前必需要进行的操作是　　（填序号）．

a．取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液

b．用NaOH溶液将溶液调节到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Z元素的最高化合价一定大于X元素

B．它们对应的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序一定是Y>X>Z

C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

D．若它们均为非金属元素，则X与氧元素组成的物质一定是酸性氧化物

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D²^－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式____________________________________________________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl₄并振荡，有机层显________色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：