Question

【题目】依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
A.氢气的燃烧热△H=﹣241.8 kJmol﹣1
B.2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低
C.液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJmol﹣1
D.H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：图象分析可知2mol氢气和1mol氧气反应生成气体水2mol放热483.6KJ/mol，方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，2mol气体水变化为2mol液体水放热88KJ/mol，热化学方程式为：2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣88KJ/mol，

A．①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，

②2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣88KJ/mol，

盖斯定律计算①+②得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，燃烧热为285.8KJ/mol，故A错误；

B．图中可知反应为放热反应，2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量高，故B错误；

C．依据A的计算得到的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ/mol，则液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJmol﹣1，故C正确；

D．热化学方程式为：2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣88KJ/mol，H2O（g）生成H2O（l）时，放出热量，变化过程为物理变化，故D错误；

故选C．

图象分析可知2mol氢气和1mol氧气反应生成气体水2mol放热483.6KJ/mol，方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，2mol气体水变化为2mol液体水放热88KJ/mol，热化学方程式为：2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣88KJ/mol

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热为量为燃烧热；

B.2 mol H2（g）与1 mol O2（g）生成2 mol H2O（g） 的反应是放热反应；

C．依据2mol氢气和1mol氧气反应生成气体水2mol放热483.6KJ/mol，2mol气体水变化为2mol液体水放热88KJ/mol书写热化学方程式，结合盖斯定律得到液态水分解的热化学方程式分析；

D．H2O（g）生成H2O（l）时，是放热过程．