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    【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

    A. KOH B. CaCl2 C. H2O D. NaCl

    【答案】A

    【解析】

    试题一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，氢氧化钾中含有离子键和共价键，氯化钙中含有离子键，水中含有共价键，氯化钠中含有离子键，答案选。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】球形尖晶石（LiMn2O4）属于等轴晶系，可作耐火材料，常用低温电解法制备，制备过程中的能量转化形式是（ ）

    A.电能转化为化学能B.化学能转化为电能

    C.机械能转化为化学能D.化学能转化为机械能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：

    (1)a点之前的反应的离子方程式为________________。

    (2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。

    (3)c点二氧化碳体积是________L。

    (4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为( )

    A.H2+2OH-=2H2O+2e-

    B.O2+4H++4e-=2H2O

    C.H2-2e-=2H+

    D.O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用下图所示装置制取少量溴苯，并验证其中的一种产物。

    请完成下列问题：

    (1)在烧瓶a中装的试剂是________、________、________。

    (2)导管c的下口能否浸没于液面下____________，理由是____________。

    (3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有_______出现，这是由于反应生成的_______遇水蒸气而形成的。

    (4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加硝酸银溶液有________生成，反应的离子方程式是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低聚糖中的乳糖是一种二糖，棉籽糖是一种三糖。乳糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和半乳糖；棉籽糖水解可生成蔗糖和半乳糖。推断乳糖的分子式为___________。若棉籽糖发生水解的最终产物都是单糖，该糖水解的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从不同的角度，化合物可被分成不同的类别。下面的12种常见有机物，可依据不同的分类方法，将它们分为不同类别，填入下表。

    ⑴CH3－CH3 ⑵ CH2＝CH2 ⑶ ⑷ CH3CH2OH ⑸ ⑹CH3CH2Cl⑺

    ⑻ CH3－CHCH3－CH2－CH3 ⑼ CH2＝C(CH3)CH＝CH2 ⑽ HOOC－CH(CH3)COOH

    ⑾ ⑿

    分类依据

    有机化合物的序号

    链状化合物

    ____

    环状化合物

    ____

    饱和烃

    ____

    不饱和烃

    ____

    芳香烃

    ____

    醇类

    ____

    羧酸类

    ____

    卤代烃

    ____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：

    反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

    反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化

    B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

    C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

    D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、将0.1 gMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    解释反应速率变化的原因：____________________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为_________。(保留两位有效数字)

    Ⅱ、苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：

    (1) 常温常压下，气态直链烷烃含碳原子数≤_________ 。

    (2) 苯和甲烷中含碳量较高的是__________。

    (3) 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是________________。

    (4)写出苯与溴单质反应的化学方程式 __________________________________。

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