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    氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物．氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为
     
    ；和NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：根据氢氧化铝的两性电离原理Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H20书写化学方程式；
    解答： 解：依据Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H20的两性电离，故氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；和NaOH溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    故答案：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    点评：本题考查学生对氢氧化铝两性知识的理解，抓住氢氧化铝的两性电离是书写方程式关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①
     
    ②
     
    ④
     

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
     
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；
     
    ．进水方向是
     
    （填g或f），还需加入少量
     
    ，其作用是防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol/L的NaCl溶液表示（　　）
    A、溶液中含有1molNaCl
    B、1L溶液里含有NaCl58.5克
    C、58.5gNaCl溶于941.5g水中
    D、1molNaCl溶于1L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在AgNO3溶液中依次滴加同浓度的NaCl、Na2S溶液，可证明KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S）
    B、△S＞0的反应在一定条件下不一定可以自发进行
    C、以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝
    D、工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（　　）
    A、滴入盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解
    B、都能透过半透膜
    C、都有丁达尔现象
    D、都是均一的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为
     
    ；
    （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形；
    （3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol?L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol?L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J?℃-1生成溶液的比热容为4.184J?g-1?℃-1，溶液的密度均近似为1g?mL-1．
    （1）试求CH3COOH的中和热△H=
     
    ．
    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ?mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因
     
    ．
    （3）实验中NaOH过量的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．

    回答下列问题：
    ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是
     
    mol?L-1?min-1
    ②此温度下该反应的平衡常数K的数值为
     
    ．
    ③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是
     
    ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
     
    ．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是
     
    ．
    （2）有学者设想以如图2所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为
     
    ．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则电池总反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是（　　）
    A、Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物
    B、浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
    C、SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
    D、石英的主要成分是SiO2

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