¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÒÏ©ÊÇÖØÒªµÄ»ù±¾»¯¹¤ÔÁÏ£¬ÒÔÒÒÍéΪÔÁÏÉú²úÒÒÏ©ÓжàÖÖ·½·¨¡£
I.ÒÒÍéÁѽâÍÑÇâ·¨¡£¸Ã·½·¨µÄ·´Ó¦Îª£ºC2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ¡÷H=akJ/mol
(1)ÒÑÖª101kPa£¬298Kʱ£¬C(s)ºÍH2(g)Éú³ÉlmoC2H6(g)¡¢1molC2H4(g)µÄ¡÷H·Ö±ðΪ£84.7 kJ/mol¡¢+52.3kJ/mol¡£Ôòa=___________¡£
II.ÒÒÍéÑõ»¯ÍÑÇâ·¨£¬ÔÚÔÁÏÆøÖмÓÈëÑõÆø£¬ÒÒÍéÑõ»¯ÍÑÇâµÄ·´Ó¦ÈçÏ£º2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) ¡÷H<0£¬¸±·´Ó¦¶¼Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬¸±²úÎïÓÐCH4(g)¡¢CO(g)¡¢CO2(g)¡£ÔÁÏÆø(70.1%¿ÕÆø¡¢29.9%C2H6)ÔÚ·´Ó¦Æ÷ÖÐÍ£Áô15s£¬»ñµÃÏà¹ØÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º
·´Ó¦Î¶È/¡æ | ÒÒÍéת»¯ÂÊ/% | ÒÒÏ©Ñ¡ÔñÐÔ/% | ²úÂÊ/% |
750 | 80.5 | 62.9 | 50.6 |
800 | 85.6 | 64.5 | 55.2 |
850 | 92.2 | 63.2 | 58.3 |
900 | 97.6 | 59.0 | 57.6 |
(2)¢Ù·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪK=___________£¬K(750¡æ)___________K(900¡æ)(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±¡¢¡°=¡±)
¢Úµ±Î¶ȳ¬¹ý800¡æʱ£¬ÒÒÏ©µÄÑ¡ÔñÐÔ½µµÍ£¬ÆäÖ÷ÒªÔÒò¿ÉÄÜÊÇ________________¡£
III.´ß»¯Ñõ»¯ÍÑÇâ·¨¡£ÒÔMo-V-Nb-SbµÄÑõ»¯ÎïΪ´ß»¯¼Á£¬ÔÚ³£Ñ¹¡¢380¡æÏ£¬·´Ó¦ËÙÂÊÓëÑõÆø·Öѹ[P(O2)]¡¢ÒÒÍé·Öѹ[P(C2H6)µÄ¹ØϵÈçÏÂͼËùʾ¡£
(3)ÒÑÖª¸Ã·´Ó¦µÄËÙÂÊ·½³ÌΪv=kPm(O2)¡¤Pn(C2H6)£¬Ôòm=___________£¬n=___________¡£
IVÖÊ×ÓĤȼÁϵç³Ø·¨¡£
(4)ÒÒÍéÑõ»¯ÖÆÒÒÏ©»á²úÉúCO2µÄ´óÁ¿ÅÅ·Å£¬½üÄêÑо¿ÈËÔ±¿ª·¢ÁËÒÒÍéÑõ»¯ÖÆÒÒÏ©µÄÖÊ×ÓĤȼÁϵç³Ø(SOFC)£¬¸ÃȼÁϵç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½Îª__________£¬ÕâÖÖµç³Ø¹¤×÷¹ý³ÌÖÐûÓÐCO2ÅÅ·Å£¬ÔÒòÊÇ______________¡£
¡¾´ð°¸¡¿+137.0 > ¸±·´Ó¦ËÙÂʱä´ó(»ò¸±·´Ó¦Ôö¶à) m=0 n=1 C2H6-2e-=C2H4+2H£« ÖÊ×ÓĤ½«ÑõÆøºÍÒÒÍé¡¢ÒÒÏ©¸ô¿ª£¬Ê¹ÍÑÇâºÍÑõ»¯·Ö¿ª½øÐУ¬ËùÒÔûÓÐCO2²úÉú
¡¾½âÎö¡¿
(1)ÏÈ·Ö±ðд³öCÓëH2ת»¯ÎªÒÒÍé¡¢ÒÒÏ©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬È»ºó½«Á½¸öʽ×ÓÏà¼õ£¬¼´¿ÉµÃÏàÓ¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬È·¶¨aµÄÖµ£»
(2)¢Ù¸ù¾Ý»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýµÄº¬ÒåÊéдÆä±í´ïʽ£»»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÓëζÈÓйأ¬ÀûÓÃƽºâÒƶ¯ÔÀí·ÖÎöÅжϣ»
¢Ú´ÓÓлú»¯Ñ§·´Ó¦·¢Éúʱ°éËæµÄ¸±·´Ó¦·ÖÎöÅжϣ»
(3)¢Ù·ÖÎöͼÏóÖÐvÓëp(O2)¡¢p(C2H6)µÄ¹Øϵ½øÐÐÅжϣ»
(4)ÒÒÍéÑõ»¯ÖÆÒÒÏ©µÄÖÊ×ÓĤȼÁϵç³Ø(SOFC)£¬ÒÒÍéÔÚ¸º¼«Ê§Çâ±»Ñõ»¯£¬·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬¾Ý´Ëд³ö¸ÃȼÁϵç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½£»È¼Áϵç³Ø½«Ñõ»¯·´Ó¦¡¢»¹Ô·´Ó¦·Ö¿ªÎªÁ½¸ö°ë·´Ó¦¡£
(1)¸ù¾ÝÌâÒâ¿ÉµÃÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º¢Ù2C(s)+3H2(g)=C2H6(g) ¡÷H=-84.7kJ/mol
¢Ú2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ¡÷H=+52.3kJ/mol£¬¢Ú¡ª¢Ù£¬ÕûÀí£¬¿ÉµÃC2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ¡÷H=+137kJ/mol£»
(2)¢Ù»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÊÇ¿ÉÄæ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬¸÷ÖÖÉú³ÉÎïŨ¶ÈÃÝÖ®»ýÓë¸÷ÖÖ·´Ó¦ÎïŨ¶ÈÃÝÖ®»ýµÄ±È£¬ËùÒÔ·´Ó¦2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) ¡÷H<0µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪ£ºK=£»»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýÖ»ÓëζÈÓйأ¬ÓÉÓڸ÷´Ó¦µÄÕý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý¼õС£¬ËùÒÔK(750¡æ)>K(900¡æ)£»
¢ÚÔÚ·¢ÉúÖ÷·´Ó¦Ê±£¬»¹°éÓи±·´Ó¦·¢Éú£¬²úÉúµÄ¸±²úÎïÓÐCH4(g)¡¢CO(g)¡¢CO2(g)¡£µ±Î¶ȳ¬¹ý800¡æʱ£¬ÒÒÏ©µÄÑ¡ÔñÐÔ½µµÍ£¬Ö÷ÒªÔÒò¿ÉÄÜÊǸ±·´Ó¦Ôö¶à£¬ÇÒζÈÉý¸ß£¬¸±·´Ó¦ËÙÂʱä´ó£»
(3)¸ù¾Ý·´Ó¦ËÙÂÊÓëp(O2)¹Øϵ¿ÉÖª£ºÎÞÂÛp(O2)ÈçºÎ±ä»¯£¬·´Ó¦ËÙÂʶ¼²»·¢Éú±ä»¯£¬ËµÃ÷pm(O2)=1£¬Ôòm=0£»ÔÙ·ÖÎövÓëPn(C2H6)µÄ¹Øϵ¿ÉÖª£º¶þÕß³ÊÕý±È£¬ËùÒÔn=1£»
(4)ÒÒÍé±äΪÒÒÏ©£¬Ê§Ç⣬·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬ËùÒÔ¸ÃȼÁϵç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½ÎªC2H6-2e-=C2H4+2H£«£»ÖÊ×ÓĤ½«¸º¼«ÒÒÍé±äÒÒÏ©µÄÑõ»¯·´Ó¦ÓëÕý¼«ÉÏO2»ñµÃµç×ӵķ´Ó¦·Ö¿ª½øÐУ¬ËùÒÔûÓÐCO2²úÉú¡£
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¸ßÒ» | ¸ßÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÒ» | ³õÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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(2)·´Ó¦¢ÙµÄ·´Ó¦ÀàÐÍΪ_____£¬DµÄºË´Å¹²ÕñÇâÆ×¹²ÓÐ_____×é·å¡£
(3)1molE×î¶à¿ÉÒÔÓë_____molNaOH·´Ó¦¡£·´Ó¦¢ÛµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_____¡£
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A. ÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ285.8 kJ¡¤mol£1£¬ÔòÇâÆøȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2H2(g)£«O2(g)=2H2O(l) ¦¤H£½£285.8 kJ¡¤mol£1
B. µÈÖÊÁ¿µÄÁòÕôÆøºÍÁò·Û·Ö±ðÍêȫȼÉÕ£¬ºóÕ߷ųöµÄÈÈÁ¿¶à
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D. ÒÑÖªÖкÍÈÈΪ57.3 kJ¡¤mol£1£¬Èô½«º¬0.5 mol H2SO4µÄŨÁòËáÈÜÒºÓ뺬1 mol NaOHµÄÈÜÒº»ìºÏ£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿ÒªÐ¡ÓÚ57.3 kJ
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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D. µç½âX¡¢QÔªËØ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïµÄ±¥ºÍÈÜÒº³£±»ÓÃÓÚʵÑéÊÒÖƱ¸Eµ¥ÖÊ
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÈçͼËùʾ£¬¢ÙºÍ¢ÚΪÁ½¸öÌå»ýÏàͬµÄ¹Ì¶¨ÈÝÆ÷£¬Í¼ÖС°¡ð¡±ºÍ¡°¡±·Ö±ð±íʾÇâÔ×ÓºÍÑõÔ×Ó£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
A. H2¡¢O2¾ùÄÜ·¢Éú»¯ºÏ·´Ó¦£¬µ«²»ÄÜ·¢ÉúÖû»·´Ó¦
B. ¢ÙºÍ¢ÚÖÐÆøÌåµÄÖÊÁ¿Ö®±ÈΪ1¡Ã8
C. Èô¢ÙÖеÄH2Ϊ1 mol£¬Ôò¢ÚÖÐËùº¬Ô×Ó×ÜÊýΪ3.01¡Á1023¸ö
D. Á½ÈÝÆ÷µÄζȺÍѹǿ¾ùÏàͬ
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
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