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    （12分）已知固体草酸（）分解的化学方程式为：

    某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有和两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

    （1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是      、       （填答案编号）a.浓硫酸      b.澄清的石灰水      c.氢氧化钠溶液     d.氯化钙溶液

    （2）在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；

     （b）                                                            ;

    (3)E装置的作用是                                                。

       上述装置最后尾气处理的方法是                           ：

    （4）准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=           .

    (5)在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是          （填答案编号）

      a.缺少装置B     b.缺少装置E          c.反应后的固体剩余少量

     

     

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：草酸晶体（H2C2O4?xH2O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．
    Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．
    步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取0.04mol?L-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．
    请回答下列问题：
    ①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入
     
    ，洗涤，定容，摇匀．
    ②完善下面滴定反应的离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
     
    +
     
    H2O
    ③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是
     
    （填“步骤一”或“步骤二”）．
    ④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是
     

    A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定完成后俯视刻度
    Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
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    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：
    ①草酸分解的化学方程式为
     
    ．
    ②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是
     
    ．
    ③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省八校高三第一次联考（12月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将1.000gFeC2O4·2H20固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：

    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，该热重分析仪的样品池处于 Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：

    (1) 3000C时是样品脱水的过程，试确定3500C时样品是否脱水完全_____ (填“是"或 否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。

    (2 ) 4000C时发生变化的化学方程式是_______。

    (3) 将6000C 时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10-11 mol/L，则此时溶液的pH＝ _______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)

    (4) 将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。 取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_________ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式______。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三第三次诊断性测试化学试卷 题型：填空题

    （12分）已知固体草酸（）分解的化学方程式为：

    某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有和两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

    （1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是       、       （填答案编号）a.浓硫酸      b.澄清的石灰水      c.氢氧化钠溶液      d.氯化钙溶液

    （2）在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；

     （b）                                                             ;

    (3)E装置的作用是                                                 。

       上述装置最后尾气处理的方法是                            ：

    （4）准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=            .

    (5)在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是           （填答案编号）

      a.缺少装置B     b.缺少装置E          c.反应后的固体剩余少量

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省实验中学高三第三次诊断性测试化学试卷 题型：填空题

    （12分）已知固体草酸（）分解的化学方程式为：

    某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有和两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

    （1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是      、      （填答案编号）a.浓硫酸      b.澄清的石灰水      c.氢氧化钠溶液      d.氯化钙溶液
    （2）在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；
    （b）                                                            ;
    (3)E装置的作用是                                                。
    上述装置最后尾气处理的方法是                           ：
    （4）准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=           .
    (5)在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是          （填答案编号）
    a.缺少装置B     b.缺少装置E          c.反应后的固体剩余少量

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