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    11．能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的事实是（　　）
    A．碳酸能溶于水，硅酸不能
    B．CO2通入硅酸钠溶液后生成白色硅酸沉淀
    C．Na2CO3和SiO2高温反应生成Na2SiO3和CO2
    D．盐酸和Na2CO3反应生成CO2，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸

    分析 强酸制取弱酸的反应可说明酸性的强弱，以此来解答．

    解答 解：A．酸性与溶解性无关，不能比较酸性，故A不选；
    B．CO2通入硅酸钠溶液后生成白色硅酸沉淀，发生强酸制取弱酸的反应，可比较酸性，故B选；
    C．Na2CO3和SiO2高温反应生成Na2SiO3和CO2，不是溶液中的反应，不能比较酸性，故C不选；
    D．盐酸和Na2CO3反应生成CO2，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸，可知酸性盐酸＞碳酸、盐酸＞硅酸，不能比较硅酸和碳酸的酸性，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查酸性的比较，为高频考点，把握强酸制取弱酸的反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．0.1mol烷烃完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是C5H12．若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的名称（系统命名法）是2-甲基-丁烷，结构简式是CH3CH2CH（CH3）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的沸点：H2O＞PH3＞NH3
    B．第三周期元素（除惰性元素），随着原子序数的递增，元素的最高化合价逐渐升高
    C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，金属性逐减弱
    D．P的非金属性强于Si，H2SiO3的酸性强于H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项组合正确的是（　　）
     纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸醋酸碳酸氨水氯水
    B纯碱碘酒苛性钾醋酸干冰
    C石油石灰石硫酸磷酸水
    D烧碱天然气氯化钠碳酸钠蔗糖
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L．
    （1）计算至少需要称取过氧化钠的质量？
    （2）计算生成氢氧化钠的物质的量？
    （3）若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（　　）
    A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
    B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
    C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
    D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在浓度均为4mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（　　）
    A．22.4 gB．16.8 gC．11.2 gD．8.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
    B．50mL 2mol•L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
    C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L-1
    D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm-3）与10mL 18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列有关化学反应现象或化学原理的解释不正确的是（　　）
      选项          现象或反应          原理解释
        A2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＞0
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        C蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
        DKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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