Question

（8分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

（1）写出A的电子式_____________。
（2）将X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式___________。
（3）自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。
（4）写出区分B、C溶液的一种实验方案                                        

Answer 1

（1）（2分）
（2）2H₂O+2CO₂+SiO₃^2-－=H₂SiO₃↓+2HCO₃^－；或H₂O+CO₂+SiO₃^2-－=H₂SiO₃↓+CO₃^2-（2分）
（3）2.65 g          （2分）
（4）合理即可       （2分）

根据物质的性质可知，A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，X是CO₂。
（1）氢氧化钠中还原离子键和极性键，电子式为。
（2）碳酸的酸性强于硅酸的，所以方程式为2H₂O+2CO₂+SiO₃^2-－=H₂SiO₃↓+2HCO₃^－；或H₂O+CO₂+SiO₃^2-－=H₂SiO₃↓+CO₃^2-。
（3）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，根据钠原子守恒可知，最终碳酸钠的质量是0.1L×0.5mol/L÷2×106g/mol＝2.65g。
（3）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠不能，据此可以鉴别。