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    7．下列各组液体混合物，用分液漏斗能分开的是（　　）
    A．乙醛和水B．苯和硝基苯C．乙酸乙酯和水D．溴乙烷和氯仿

    分析 能用分液漏斗分离的物质应互不相溶，以此解答．

    解答 解：题中乙醛和水、苯和硝基苯以及溴乙烷和氯仿都互溶，不能用分液的方法分离，而乙酸乙酯和水互不相溶，可用分液的方法分离．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．V L Fe2（S04）3溶液中含有a g S042-，溶液中Fe3+的物质的量的浓度为$\frac{a}{144V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（　　）
    A．若在恒温恒压下：当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
    B．若在恒温恒容下：当x=2时，将3molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
    C．若在恒温恒压下：当x=3时，按1molA、1molB、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为a
    D．若在恒温恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知X、Y、Z、W、R都是短周期元素，原子序数为Y、Z、X、W、R依次减小．X元素的最高化合价和最低化合价的代数和为2；Y元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍；W和Y同主族；X与Z形成的一种化合物与水反应得到一种常见的强酸；由X和Y形成的化合物M是一种高温陶瓷材料，它具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点；R原子的电子层数与它核外电子总数相同．请完成下列填空．
    （1）Y元素的原子结构示意图，W与R以1：3的原子个数比形成的化合物的电子式．
    （2）Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SiO3，在其可溶性正盐中通入过量的WZ2，反应的离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
    （3）W的单质与Z、X、R三种元素形成的化合物的浓溶液发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）Y的氯化物和X的单质在R的单质中强热，可以发生反应生成M和一种酸性气体，该反应的化学方程式是3 SiCl4+2 N2+6 H2$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$Si3N4+12 HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中，正确的是（　　）
    A．除去乙烷中少量的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
    B．除去苯中含有的少量苯酚，可加入浓溴水过滤，即可除去苯酚
    C．乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯
    D．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓CuSO4溶液，然后滤出沉淀，即得较纯的蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒
    B．在上述氧化过程中发生的离子方程式为：2I-+H2O2═I2+2OH-
    C．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出
    D．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

    请回答：
    Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的$\frac{1}{3}$，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
    （1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2_
    （2）吸收塔中反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-
    Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH或Ca（OH）2（写化学式）．
    （2）加入试剂②后反应的离子方程式是Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O．
    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、过滤．
    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
    Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
    ①将氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
    ②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
    （1）MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$MgO+2 HCl↑+5H2O↑．
    （2）现用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水36.9g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是11.9mol/L（精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据图示填空：

    （1）化合物A含有的官能团碳碳双键；
    （2）反应①的化学反应方程式是HC≡CH+H2$→_{△}^{Ni}$CH2=CH2，该反应属于加成反应；
    （3）反应②的化学方程式n CH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$，该反应属于加聚反应；
    （4）反应④的化学方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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