Question

18．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（　　）

• A． 将过量的Zn投入一定量的浓H₂SO₄中，最终生成的气体只有SO₂
• B． 向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体
• C． 向50mL12mol•L^-1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO₂
• D． 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

Answer 1

分析 浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，以此解答．

解答 解：A．浓硫酸和锌反应生成SO₂，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故A错误；
B．向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，酸性条件下，NO₃^-与Fe²⁺发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故B正确；
C．由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO₂、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO₃）₂]+n（气体）=n（HNO₃）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO₂时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒2n[Cu（NO₃）₂]=n（NO₂），联立方程解得：n（NO₂）=0.3mol，而随反应的进行浓硫酸要变稀硫酸，所以生成NO₂小于0.3mol，故C错误；
D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如果用水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸、稀硫酸的性质的异同，难度不大．