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    【题目】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )

    A．d元素的非金属性最强

    B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

    C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

    D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

    【答案】D

    【解析】由题意可推知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl。四种元素中，Cl的非金属性最强，A项不符合题意；四种元素形成的氧化物有Na2O、Na2O2、CO、CO2、SO2、SO3、ClO2、Cl2O7等，B项不符合题意；只有钠为金属，与C、S、Cl形成的化合物都是离子化合物，C项不符合题意；D项，C与H可形成C2H6，C与C之间为非极性共价键，D项符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为NA

    B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ ，Si + 2OH-+ H2O = SiO32 - + 2H2↑。现有一铁、硅、铝的混合物13.0g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2L 。求原混合物中各组分的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 离子，现进行以下实验：

    A．用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

    B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；

    （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。

    （2）写出以下反应的离子方程式：

    ①氢氧化铜溶于盐酸_________________________。

    ②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是

    A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg

    B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

    C.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

    D.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态 （ ）

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量

    A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：

    （1）混合气体中CO的质量是__________。

    （2）混合气体中CO2在 标准状况下的体积是____________。

    （3）将混合气体通入5mol/LNaOH溶液中，完全反应生成Na2CO3，需要NaOH溶液的体积最少为 _mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

    甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

    乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。

    丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    试回答下列问题:

    (1)其中操作正确的同学是_____________。

    (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_________。利用的胶体性质是__________。

    (3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_____________。

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