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    6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X一定是钠盐溶液
    B将Cl2通入石蕊试液中溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性
    C向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
    D向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．焰色反应的火焰呈黄色，说明原溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐；
    B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
    C．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，导致碳酸氢钠与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀；
    D．氯气少量时，还原性强者优先反应，CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化．

    解答 解：A．用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na元素，可能为NaOH，不一定为钠盐，故A错误；
    B．将Cl2通入石蕊试液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，所以溶液先变红后褪色，具有漂白性的是次氯酸，不是氯气，故B错误；
    C．向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，由于HCO3-的酸性大于AlO2-，则二者反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸钠，不会生成气体，故C错误；
    D．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡，CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，从而可证明Fe2+的还原性强于Br-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、氧化还原反应、氯气化学性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，C为易错点，注意二者没有发生双水解反应，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分；25℃时，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10-10．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：X＜Y＜Z＜W
    B．元素的非金属性：Y＞W＞X
    C．t中只含离子键
    D．v能抑制水的电离而u能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、AlO2-、CO32-B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3-D．Fe3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知NO2与以SO2能发生反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．
    （1）上述反应涉及的四种氧化物中，SO3、SO2（填化学式）属于酸性氧化物．
    （2）已知：
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
    则NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol
    （3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0（NO2）：n0（SO2）]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]．部分实验结果如图所示．
    ①当容器内d（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态．
    a．气体的压强      b．气体的平均摩尔质量     c．气体的密度      d．NO2的体积分数
    ②若A点对应的实验中，SO2（g）的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol/（L•min）．
    ③若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO2和SO2的物质的量之比调节为1：1，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是将NO2和SO2物质的量之比调节为1：1的同时降低温度．
    （4）将NO2与SO2的混合气体[n0（NO2）：n0（SO2）=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为BaSO4，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为8.96×10-6L．（M的Ksp=1.0×10-9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中错误的是（　　）
    A．的命名为：3-甲基-2-丁醇
    B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
    C．羟基的电子式是 
    D．软脂酸和油酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随着能源问题的进一步突出，开发氢能是实现社会可持续发展的需要．利用化学循环工艺制取氢气的研究受到许多发达国家的青睐．
    Ⅰ．硫酸工业尾气中含有的SO2，可通过下列碘循环工艺过程制得氢气．

    （1）硫酸工业上，煅烧黄铁矿制取SO2是在沸腾炉（填设备名称）中进行；煅烧产生的大量炉渣常用于炼铁，炼铁的主要原理是（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
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    2MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe2O4-x+xO2↑；MnFe2O4-x+xH2O═MnFe2O4+xH2↑．
    下列对该反应机理的特点和优点的说法中，正确的是AD（填序号）．
    A．该反应过程简单，物料可以循环使用
    B．该过程的总反应中，焓增大，熵减少
    C．贴锰酸钾降低水分解反应热，减小能耗
    D．氢气、氧气分步生成，安全且易分离
    （6）若MnFe2O4-x中x=0.7，则MnFe2O4-x中Fe3+占全部铁元素的百分数为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某固体可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
    （1）一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g
    （2）另一份固体溶于水，与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况），并得到沉淀，沉淀经洗涤、灼烧，最终获得1.6g红色固体．下列说法正确的是（　　）
    A．该固体中一定含有NH4+、Cl-、SO42-、Na+
    B．根据以上实验，无法确定该固体中有Cl-
    C．该固体中只含有NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
    D．该固体中一定没有I-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知常温下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8．溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种    微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
    B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
    C．NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D．通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应

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