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    用下图所示装置不能达到有关实验目的是

    A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）

    B．用乙图装置制备Fe(OH) 2

    C．用丙图装置制取金属锰

    D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2 CO3的热稳定性

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、金属钠在水和煤油界面上下移动，证明密度关系符合答案，正确；B、氢氧化亚铁容易被氧气氧化，所以制备时应避免与空气接触，煤油覆盖在溶液表面和滴管插入液面以下均是防止氧气进入，正确；C、铝热反应可以制备熔点高的金属如锰等，正确；D、套管实验，加热时大管温度高小管温度低，温度高先分解不能得出正确答案，应把药品互换放置，错误。

    考点：考查实验操作与实验原理有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2010－2011学年高一6月月考化学试题 题型：058

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    (1)T℃时将3 mol　SO2和1 mol　O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2 min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1 mol，则达到平衡时SO2的转化率为________．

    (2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)

    ①SO2的体积分数不再发生变化

    ②容器内学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户，提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！压强不再发生变化

    ③容器内气体分子总数不再发生变化

    ④相同时间内消耗2n mol　SO2的同时生成n mol　O2

    ⑤相同时间内消耗2n mol　SO2的同时生成2n mol　SO3

    (3)反应________(填“放出”或“吸收”)________热量(用E1、E2或E3表示)．

    (4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．

    写出两电极的电极反应式：

    ________；________． 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为________．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

     (1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为    。(1分)

    (2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是                 （填序号）(2分)

       ①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体分子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2   ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 

    (3) 反应       （填“放出”或“吸收”）    热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。

    (4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。

    写出两电极的电极反应式：

                                     ；                                  。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为        (2分)

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011年辽宁省沈阳二中高一下学期6月月考化学试卷 题型：填空题

    （9分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
    (1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为   。(1分)

    (2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是                 （填序号）(2分)
    ①SO2的体积分数不再发生变化   ②容器内压强不再发生变化  ③容器内气体分子总数不再发生变化  ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2  ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 
    (3)反应      （填“放出”或“吸收”）    热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
    (4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
    写出两电极的电极反应式：

                                     ；                                  。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为       (2分)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期第一次统练化学试卷 题型：填空题

    (16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

    （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式             

    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

     (3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显            色.

    ②能说明第①步反应达平衡状态的是             。

    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的颜色不变

    （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。

    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年辽宁省高一下学期6月月考化学试卷 题型：填空题

    （9分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

     (1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为    。(1分)

    (2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是                  （填序号）(2分)

       ①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体分子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2   ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 

    (3) 反应       （填“放出”或“吸收”）     热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。

    (4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。

    写出两电极的电极反应式：

                                      ；                                   。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为        (2分)

     

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