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    标准状况下，将2.8g氮气、0.5mol氢气、4.0g氩气混合，该混合气体的体积是（　　）
    A、22.4 L
    B、15.68 L
    C、14.56 L
    D、11.2 L
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算各物质的物质的量，再根据V=nVm计算混合气体的体积．
    解答： 解：标准状况下，2.8g氮气的物质的量=2.8g÷28g/mol=0.1mol，
    4.0g氦气的物质的量=4.0g÷40g/mol=0.1mol，
    N2、H2、Ar的物质的量分别为0.1 mol、0.5 mol、0.1 mol，n总=0.7 mol，V总=0.7 mol×22.4 L?mol-1=15.68 L，B项正确．
    故选B．
    点评：本题考查我知道的有关计算，比较基础，注意对公式的理解掌握，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
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    A、
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    D、CH3COOH

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    B、10e-
    C、6e-
    D、12e-

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    A、1B、2C、3D、4

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    ．

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    A、蓝B、黑C、红D、白?

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    A、
    制备并观察氢氧化亚铁
    B、
    证明过氧化钠与水反应放热
    C、
    制备并收集少量NO2气体
    D、
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    B、在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    C、Na2FeO4被水还原成Fe3+，Fe3+水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
    D、Na2FeO4的还原产物是Fe2+，易水解为Fe（OH）2，可使水中悬浮物凝聚沉降

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