下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是
A.②④
B.③④
C.①④
D.①②③
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测2 题型:选择题
下列反应的离子方程式正确的是
A.Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应:CO32--+2H+=CO2↑+H2O
B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的双氧水反应:2I-+H2O2+2H+=H2O+I2
D.海水制取溴时用纯碱吸收吹出的溴:3Br2+3H2O=5Br-+BrO3-+6H+
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测16 题型:选择题
原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的二倍;X和Z的A2B型氢化物均为V形分子,Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子,根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M
B.由这些元素形成的三原子分子中,空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2
C.元素W与氢形成的原子个数比为1?1的化合物有很多种
D.X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测15 题型:选择题
常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是
A、与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B、与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C、与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D、与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测15 题型:选择题
在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测14 题型:实验题
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸(KMnO4中性条件下还原产物为MnO2,酸性条件下为Mn2+)
已知:苯甲酸相对分子量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
实验流程:
①往装置A中加入2.7mL(2.3 g)甲苯和125 mL水,然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体,控制反应温度约在100℃,当甲苯层近乎消失,回流不再出现油珠时,停止加热。
②将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣,合并滤液与洗涤液,冷却后加入浓盐酸,经操作I得白色较干燥粗产品。
③纯度测定:称取1.220g白色样品,配成100mL,甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如下表所示列举:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
体积(mL) | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
请回答:
(1)装置A的名称 。若不用温度计,本实验控制反应温度的措施为 。
(2)白色粗产品中除了KCl外,其他可能的无机杂质为 。
(3)操作I的名称 。
(4)步骤③中用到的定量仪器有 ,100mL容量瓶,50mL酸式、碱式滴定管。
(5)样品中苯甲酸纯度为 。
(6)滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测14 题型:选择题
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
A、原子半径:W>Z>Y>X>M
B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C、由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测13 题型:填空题
【化学与技术】
以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:
(1)写出流程图中一种氧化物的名称 。
(2)将黄铁矿粉碎,目的是 。
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为 。
(4)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来 。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学--预测11 题型:推断题
【化学与技术】
钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。
请回答下列问题:
(1)Fe的原子序数为26,其最外层电子数为2,请写出铁原子结构示意图____。
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。
(3)氯碱厂获得Cl2的离子方程式为 。
(4)由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于 ℃即可。
(5)为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁,当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为 时,理论上Cl2的利用率最大。
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