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    下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是

    A．②④   

    B．③④

    C．①④   

    D．①②③

     

    A

    【解析】本题考查了给定条件下物质之间的转化，意在考查考生对元素化合物知识的理解与应用能力。氨的催化氧化为4NH3＋5O24NO＋6H2O，一步只能生成NO，①错；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O, Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl，②正确；电解MgCl2溶液不能得到金属镁，电解熔融的MgCl2才能得到金属镁，③错；2Na＋O2Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，④正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是   

    A．Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应：CO32--+2H+=CO2↑+H2O

    B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    C．碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的双氧水反应：2I-+H2O2+2H+=H2O+I2

    D．海水制取溴时用纯碱吸收吹出的溴：3Br2+3H2O=5Br-+BrO3-+6H+

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是

    A．上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M

    B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2

    C．元素W与氢形成的原子个数比为1?1的化合物有很多种

    D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是

    A、与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

    B、与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

    C、与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

    D、与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是     

    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

    实验流程：

    ①往装置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举：

     

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积（mL)

    24.00

    24.10

    22.40

    23.90

    请回答：

    （1）装置A的名称          。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为         。

    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为             。

    （3）操作I的名称                                。

    （4）步骤③中用到的定量仪器有                ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。

    （5）样品中苯甲酸纯度为                      。

    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果         （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（   ）

    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C、由X元素形成的单质不一定是原子晶体

    D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：填空题

    【化学与技术】

    以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

    （1）写出流程图中一种氧化物的名称           。  

    （2）将黄铁矿粉碎，目的是                。

    （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为           。

    （4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来             。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：推断题

    【化学与技术】

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

     

    请回答下列问题：

    （1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图____。

    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式             。

    （3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为                                      。

     

    （4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。

    （5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为           时，理论上Cl2的利用率最大。

     

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