Question

15．下列说法不正确的是（　　）

• A． 要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水
• B． 向FeCl₂溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀
• C． 漂白粉的有效成分是次氯酸钙
• D． 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中

Answer 1

分析 A、根据题意，Al³⁺转化为不溶于水的物质是Al（OH）₃，Al（OH）₃具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱；
B、氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁；
C、漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，HClO具有漂白性，有效成分是次氯酸钙；
D、NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠．

解答 解：A、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故A正确；
B、氯化亚铁和一水合氨反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化得到红褐色沉淀氢氧化铁，Fe²⁺+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故B正确；
C、漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，HClO具有漂白性，则有效成分为Ca（ClO）₂，主要成分为CaCl₂和Ca（ClO）₂，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故C正确；
D、NaOH、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而打不开瓶塞，所以氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质的性质及试剂的存放，涉及铝、铁、钠等元素化合物，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握铝三角、铁三角知识，知道氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．