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    6．下列有关日常生活中有机物的说法正确的是（　　）
    A．棉织物在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味
    B．氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物
    C．将碘酒滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色
    D．利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂

    分析 A．棉织物的成分为纤维素；
    B．氨基酸的相对分子质量在10000以下；
    C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝；
    D．油脂在碱性条件下水解为皂化反应．

    解答 解：A．棉织物的成分为纤维素，而蛋白质在在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，故A错误；
    B．氨基酸的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，故B错误；
    C．土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝，则将碘酒滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色，故C正确；
    D．油脂在碱性条件下水解为皂化反应，酸性条件下不能得到肥皂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．H2、I2、HI的浓度相等B．混合气体的颜色不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2D．混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．第IA族的所有元素都是金属元素
    B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．-般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．工业上可由乙苯生产苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H2，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的类型为消去反应
    B．乙苯的同分异构体共有三种
    C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
    D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）
    A．三种元素都是非金属元素B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同
    C．三种化合物都是共价化合物D．Z是地壳中含量最多的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．O2C．H2OD．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，开发新能源，是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施．
    （1）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝．写出SO2用生石灰吸收的化学方程式SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4．
    （2）肼（N2H4）是一种重要的火箭推进剂，工业上利用尿素法生产肼，该过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
    ①写出反应物NaOH的电子式；②当转移2mol电子时，可得到还原产物58.5g．
    （3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
    ①若在2L的密闭容器中发生该反应，反应10s后氢气质量减少0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为0.005mol/（L•s）；
    ②反应达到平衡后，若增大容器的体积，正反应速率减小（选填“增大”、“减小”、“不变”），平衡移动向逆反应方向（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
    ③该反应达到平衡的标志是ad．（选填编号）
    a．压强不变   b.2v（CO）=v（H2）    c．c（CO）：c（H2）=1：2    d．c（CO）不变
    ④若降低温度，平衡向右移动，则Q＞0（选填“＜”、“＞”）．
    （4）工业上生产新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一为：2CO（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）（甲醚）+3H2O（g）+246.4kJ；请用文字描述该热化学方程式2摩尔CO气体和6摩尔氢气反应生成甲醚气体和气态水，放出246.4千焦热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，图1是元素周期表的一部分，表中所列序号①～⑧分别代表一种元素．

    请用相应的元素符号或化学式回答下列问题．
    （1）表中金属性最强的元素是K，③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞O．
    （2）①与②形成分子的空间结构可能是图2中的cd（填序号）．

    （3）①与⑦形成的化合物的电子式为，其中所含化学键的类型是共价键．
    （4）④的最高氧化物对应的水化物是NaOH，它与少量⑥的一种氧化物反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
    （3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（列举两种措施）．
    （4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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