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    【题目】我国学者近期发表在 Green Chemistry 的研究成果是将电解食盐水的阳极反应与电催化还原 CO2 的阴极反应相耦合，反应原理的示意图如图所示。下列说法错误的是

    A.阳极反应为2Cl--2e- = Cl2↑

    B.装置中的离子交换膜是质子交换膜

    C.整个反应过程中碳、氯、氧的原子利用率接近 100%

    D.这种耦合为提高 CO2 电化学还原的实际应用提供了思路

    【答案】A

    【解析】

    A. 阳极发生氧化反应，氯离子失去电子转化为ClO-，则阳极电极反应式为：Cl--2e-+H2O = ClO-+2H+，A项错误；

    B. 阴极发生还原反应，阴极电极反应式为，可知装置中的离子交换膜是质子交换膜，B项正确；

    C. 总反应为，由方程式可以看出整个反应过程中碳、氯、氧的原子利用率为100%，C项正确；

    D. 这种耦合是一种新型思路，为提高CO2电化学还原的实际应用提供了思路，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1

    B. H2SO4的摩尔质量为98g

    C. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

    D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（ ）

    A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol

    C.(0.05＋a)molD.amol

    【答案】B

    【解析】

    铜与浓硝酸可能发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸铜的物质的量为＝0.05mol，溶液中所含硝酸根离子的物质的量为0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案为B。

    【点睛】

    考查化学方程式的计算。注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸(表现酸性)的关系式是解本题的关键。铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量。

    【题型】单选题
    【结束】
    11

    【题目】为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是（ ）

    A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化

    B.上述反应中，铁被氧化

    C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

    D.反应中转移2mol电子，生成还原产物8.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是（　　）

    A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

    B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

    D. t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：

    （l）基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为____________________________；在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____________。

    （2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+___Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是___________。

    （3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为（标出配位键）______________。

    （4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为___________。

    A. B. C. D.

    （5）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。

    ①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为__________；

    Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为____________。

    ②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为____________。（用a、b表示）

    ③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ）

    A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

    【答案】B

    【解析】

    该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，选项B正确，故答案为B。

    【题型】单选题
    【结束】
    19

    【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

    （2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

    （3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

    （4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　)

    A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

    B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

    C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

    D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA

    B.0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

    C.0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA

    D.25℃，将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的选项正确的是 （ ）

    A. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    B. 除去CO中的CO2

    C. 可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

    D. 记录滴定终点读数为12.20 mL

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