Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol FeCl₃水解生成的Fe（OH）₃胶粒数为N_A
• B． 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A
• C． 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
• D． 标准状况下，11.2 L CO₂ 与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、铁和水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价；
C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，溶液中的氢离子全部来自于水的电离；
D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子．

解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒的个数小于N_A个，故A错误；
B、铁和水蒸汽反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.2mol铁失去$\frac{8}{15}$mol电子，则生成$\frac{4}{15}$mol氢气即$\frac{4}{15}$N_A个氢气分子，故B错误；
C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，而在pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为10^-13mol/L，故此溶液中水电离出的氢离子的物质的量为10^-13mol，而水电离出的氢氧根的个数等于其电离出的氢离子的个数，故此溶液中水电离出的氢氧根的个数为10^-13N_A，故C错误；
D、标况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子，故0.5mol二氧化碳转移0.5N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构