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    某厂每天产生600m3含氨的废水（NH3的浓度为153mg/L，废氨水的密度为1g/cm3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg/L．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
    4NH3+5O
    一定条件
    4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    （1）该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
    （2）加热后的废水中NH3的物质的量浓度是多少？
    （3）若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，则该厂每天可生产硝酸多少吨？
    考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）计算氨气的浓度变化，进而计算生成氨气的质量，再根据n=
    m
    M
    计算得到氨气的物质的量；
    （2）由浓度17mg/L可知1L溶液中溶解17mg氨气，根据n=
    m
    M
    计算1L溶液中氨气的物质的量，据此解答；
    （3）由氮元素守恒可得关系式NH3～HNO3，据此计算．
    解答： 解：（1）氨气的浓度变化为153mg/L-17mg/L=136mg/L=0.136g/L，
    m（NH3）=0.136g/L×600m3×103L/m3=81600g，
    n（NH3）=
    81600g
    17g/mol
    =4800mol，
    答：该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是4800mol．
    （2）由浓度17mg/L可知1L溶液中溶解17mg氨气，故1L溶液中氨气的物质的量=
    0.017g
    17g/mol
    =0.001mol，故加热后的废水中NH3的物质的量浓度为0.001mol/L，
    答：加热后的废水中NH3的物质的量浓度为0.001mol/L．
    （3）令生成硝酸的质量为x t，则：
          NH3～～～～～HNO3，
         17           63
    0.816t×90%       x t
    所以，17：63=0.816t×90%：x t
    解得x=2.72，
    答：该厂每天可生产硝酸2.72吨．
    点评：本题考查溶液浓度计算、根据方程式计算的计算，难度中等，（3）注意利用关系式计算，简化计算过程．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质①NaCl晶体；②CaCO3固体；③镁 ④酒精；⑤NH3；⑥盐酸；⑦熔化的KNO3
    （1）以上物质属于电解质的是：
     

    （2）以上物质属于非电解质的是：
     

    （3）以上物质能导电的是：
     

    （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（　　）
    A、Mg和Al
    B、Al和Fe
    C、Fe和Zn
    D、Mg和Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．关于0.5mol H2O的叙述正确的是（　　）
    A、含有0.5 mol H2
    B、含有3.01×1023个水分子
    C、质量为9 g/mol
    D、在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定条件下，乙烯可以生成聚乙烯（），则下列说法中正确的是（　　）
    A、聚乙烯是通过缩聚反应制得的高分子化合物
    B、乙烯称为聚乙烯的单体
    C、n称为聚合度，表示形成该高分子化合物的单体的数目
    D、称为链节

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算
    （1）请写出稀硝酸处理沉淀的离子方程式
     
    ．
    （2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）产生的气体在标准状况下的体积
     
    ．
    （4）过滤出沉淀后，计算所得滤液物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程
    式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    （1）用单线桥或双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
     
    ；
    （2）浓盐酸在该反应中表现的性质是
     
    （填序号）；
    ①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
    （3）该反应的还原产物是
     
    （填化学式）；
    （4）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    分类 名称（或俗名） 化学式
    A 碱性氧化物 氧化碳 FeO
    B 酸性氧化物 一氧化碳 CO
    C 酸 亚硫酸 H2S
    D 盐 纯碱 Na2CO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol MgCl2中含有的离子数为2NA
    B、标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA
    C、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
    D、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA

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