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15.下列说法正确的是(  )
A.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中:c(HCO3-)=2c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-
B.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3
C.同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4②NH4Cl  ③NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③
D.常温下,pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

分析 A.根据碳酸钠溶液中的物料守恒和电荷守恒判断;
B.pH=5的亚硫酸氢钠溶液中,HSO3-的电离程度大于其水解程度,则c(SO32-)>c(H2SO3);
C.硫酸氢铵溶液中氢离子抑制了铵根离子的水解,一水合氨为弱碱,电离程度较小,则氨水中铵根离子浓度最小;
D.醋酸为弱酸,混合液中醋酸过量,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),再结合电荷守恒判断醋酸根与钠离子浓度大小.

解答 解:A.碳酸钠溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),还存在物料守恒:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),二者结合可得:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),故A错误;
B.pH=5的NaHSO3溶液中,HSO3-的电离程度大于其水解程度,则c(SO32-)>c(H2SO3),溶液中离子浓度大小为:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故B正确;
C.同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4②NH4Cl ③NH3•H2O,①中氢离子抑制了铵根离子的水解,则铵根离子浓度①>②;③为弱碱,则③中铵根离子浓度最小,所以三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为:①>②>③,故C错误;
D.常温下,pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,醋酸为弱酸,则混合液中醋酸过量,溶液呈酸性:c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得:c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正确;
故选BD.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等知识为解答关键,D为易错点,注意醋酸为弱酸,混合液显示酸性.

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5.下列有关物质的性质和应用正确的是(  )
A.福尔马林可用于保存海鲜产品
B.油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
C.淀粉、油脂、氨基酸都能水解,但水解产物不同
D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯与甲苯互为同系物,均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.“可燃冰”主要成分是甲烷和水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2,反应COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见表:
t/s02468
n(Cl2)/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是(  )
A.反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol•L-1•s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=“0.11“mol•L-1,则反应的△H<0
C.T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,达到平衡前v<v
D.T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于80%

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.如图所示装置有多种用途,请回答下列问题:
(1)洗气:除去CO中的水蒸气,装置内应盛放浓硫酸;
(2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛放澄清石灰水;
(3)集气:若用排空气法收集比空气轻的气体时,气体应从装置的B端通入(填“A”或“B”,下同);若收集比空气重的气体,则气体从A端通入.若用排水法收集O2时,瓶内应先装满水,气体从B端通人.
(4)贮气:若要用水将装置中的氧气排出进行实验时,水应从A端通人.
(5)量气:若要测定实验室制得的少量O2的体积,则应在瓶内先装满水,再将O2从B端通入.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.生产、生活离不开化学.下列说法不正确的是(  )
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
C.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的
D.玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中,充分反应后,溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2:3(忽略水解因素),则通入的氯气的体积(标准状况下)为(  )
A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L

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4.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)?pC(g),达到平时,测得c(A)为0.5mol•L-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.25mol•L-1.则下列判断正确的是(  )
A.化学计量数:m+n>pB.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率不变D.物质C的质量分数增加了

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5.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.则下列说法中不正确的是(  )
A.还原性:I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)═2:1:3

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