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    17．有下列各组物质
    A．O2和O3   B．12C和13CC．CH3-CH2-CH2-CH3和  D．CH3-CH2-CH2-CH3和E．液氯和氯气  F．CO（NH2）2和NH4CNOG．C60和金刚石
    （1）B组两物质互为同位素；      
    （2）AG组两物质互为同素异形体；
    （3）CF组两物质互为同分异构体；  
    （4）DE组中两物质是同一物质．

    分析 A．O2和O3 是氧元素构成的两种不同单质；
    B．12C和13C均是碳元素的不同种原子；
    C．CH3-CH2-CH2-CH3和，属于分子式相同，结构不同的有机化合物；
    D．CH3-CH2-CH2-CH3和都是正丁烷；
    E．液氯和氯气均是氯气单质；
    F．CO（NH2）2和NH4CNO，是分子式相同，结构不同的化合物；
    G．C60和金刚石均是碳元素形成的单质，据此解答即可．

    解答 解：（1）同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素互称同位素，故答案为：B；
    （2）同种元素组成的不同单质为同素异形体，故答案为：AG；
    （3）分子式相同，结构不同的物质为同分异构体，故答案为：CF；
    （4）D．H2O和D2O均是有H与O构成的化合物水，属于一种物质，E．液氯和氯气是氯气的两种状态，属于一种物质，故答案为DE．

    点评 本题考查了有机物的命名方法应用，同位素、同素异形体、同系物、同分异构体概念的理解和判断是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．E是芳香族化合物在一定条件下可生成A和R，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25g/L．各物质间相互转化关系如图所示（某些条件已略去）．

    （1）A中所含官能团的名称为羟基；①的反应类型为取代反应．A的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是CH3OCH3．
    （2）写出①发生反应的化学方程式+H2O$→_{△}^{H+}$+CH3CH2OH．M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    （3）与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体有5种，它们是：
    、、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐并放出O2．若有0.5molKO2与过量CO2反应，则产生O2的物质的量为（　　）
    A．0.125molB．0.375molC．0.5molD．0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按右图所示装置进行实验．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．
    （3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na2CO3溶液），有气体产生证明有余酸．供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
    （4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
    a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
    b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
    c．用排水法测定产生气体的体积
    d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积
    （5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
    ①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
    ②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    （6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是（　　）
    A．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
    B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
    C．太阳能电池可将太阳能转化为电能
    D．石油和天然气都属于碳素燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：
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    （5）当混合溶液的pH=6时，开始放出二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应
    C．所有的化学反应都有能量变化
    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）；Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）2（CO）Ac．请回答下列问题：
    （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N、O、C．
    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为4．金属Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，配位数为12．
    （4）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中σ键的数目为7NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子组成中相差一个或几个CH2  原子团的有机物是同系物
    B．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
    C．分子式相同而结构不同的有机物不一定是同分异构体
    D．互为同系物的有机物其分子结构必然相似

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