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【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:

实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得,洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题:

(1)写出仪器a的名称:________

(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填在下表空格中。

实验装置

实验药品

制备原理

甲小组

A

氢氧化钙、 硫酸、硫酸铵

反应的化学方程式为①____________

乙小组

______

浓氨水、氢氧化钠

氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根离子浓度,加快氨气逸出

(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________

(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是_________

【答案】 圆底烧瓶 (NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4 B 5V1∶7(m1m2) 浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的含量偏高

【解析】

(1)仪器a是圆底烧瓶。

(2)①仿照氯化铵与碱石灰混合加热制取氨气,即可写出相应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4②浓氨水与固体氢氧化钠混合即可制得氨气,且两种物质混合后就无法控制反应随关随停,不需要选用C装置,选用B装置即可。

(4)根据2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O可知减少的质量等于生成物水中氧元素的质量,

化简的n(N):n(H)=5V1∶7(m1m2);

(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高可以选用不吸收氨气只吸收水的碱石灰、氢氧化钠、氧化钙等干燥剂。

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④CH4g+H2OgCOg+3H2g△H4

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