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    11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）
    A．H2O2和CaF2B．H2S和Na2O2C．HNO3和HClO4D．NH3和N2

    分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．双氧水分子中只含共价键为共价化合物，氟化钙中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
    B．硫化氢只含共价键，为共价化合物，过氧化钠中含有离子键和共价键，为离子化合物，故B错误；
    C．硝酸和高氯酸中都只含共价键，为共价化合物，故C正确；
    D．氮气为单质不是化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确化合物和化学键的关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．
    （1）①中铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）②中品红溶液的现象是红色褪去．
    （3）③中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫．
    （4）①中铜丝可以上下抽动，其目的是可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组为了变废为宝，拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理，并生产出符合条件的铅铬黄（PbCrO4）．设计实验如下：

    已知：a．该厂的废水中主要含Cr3+，还有少量Cu2+和其它可溶性杂质；
    b．Cr（OH）3不溶于水，具有两性，pH=13时，发生反应：Cr（OH3）+OH-=[Cr（OH）4]-
    回答下列问题：
    （1）滤渣的成分是CuS（填化学式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀为Cr（OH）3．
    （2）第④步生成CrO42-的离子方程式为2[Cr（OH）4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O．
    （3）第⑤步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率，请用化学平衡移动原理加以解释：由于溶液中存在化学平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，当加入NaOH时，有利于平衡正向移动，故提高了铅铬黄的产率．
    （4）测定铅铬黄纯度：取mg铅铬黄样品溶解，加足量KI将其还原为Cr3+，再用 c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定（反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗体积VmL．该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、滴定管、锥形瓶，测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为自来水、蒸馏水、标准液；此铅铬黄样品的质量分数w=$\frac{323cV}{3000m}$（用含c、m和V的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如图．下列对该物质的叙述中，正确的是（　　）
    A．该物质属于芳香烃
    B．该有机物不能被氧化成醛
    C．分子式为C17H23O3
    D．1mol该物质最多可与2 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．Cu极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，
    （2）该电池的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片（填“锌片”或“铜片”）获得电子．
    （3）当导线中有1mol电子通过时，理论上正极的变化是：正极上析出1g 氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于可逆反应4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．只有达到平衡时，消耗O2的速率与生成NO的速率之比才为5；4
    B．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
    C．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量保持不变
    D．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）NF3分子中N原子的杂化轨道类型为sp3，该分子的空间构型为三角锥形
    （2）[Cu（NH3）4]SO4属于配合物，其中N原子提供孤对电子．配合物Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：
    若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．请回答下列问题：
    Ⅰ．如图所示原电池
    （1）当电解质溶液为H2SO4溶液时，Cu片的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）当电解质溶液为CuSO4溶液时，Cu片的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）当电解质溶液为稀食盐水时，Cu片的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    Ⅱ．由反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电
    池，其电极反应式为：负极2H2-4e-=4H+，正极O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示．根据以上实验记录，完成以下填空：
    金属电子流动方向电压/V
    FeFe→Cu+0.78
    ZnZn→Cu+1.10
    AA←Cu-0.15
    BB→Cu+0.3
    ①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大（填“大”、“小”）．上述五种金属的金属性由强到弱的顺序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
    ②Cu与A组成的原电池，Cu为负极，此电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
    ③A、B形成合金，露置在潮湿空气中，B先被腐蚀．

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