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    17．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有（　　）
    ①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    ②干冰或碘化银可用于人工降雨
    ③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强
    ④氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
    ⑤漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．
    A．1个B．2个C．3个D．5个

    分析 ①汽油中不含氮元素；
    ②干冰升华和碘化银易分解过程都吸收热量；
    ③根据单质之间的置换反应可以确定还原性的强弱；
    ④氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞；
    ⑤次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性；

    解答 解：①汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温下生成的，故错误；
    ②干冰升华和碘化银易分解过程都吸收热量，从而使空气中的水蒸气变小液滴，故正确；
    ③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，根据元素周期律知识，还原性C＜Si，故错误；
    ④氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，而温室效应与二氧化碳的排放有关，故错误；
    ⑤次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故正确；
    故选：C．

    点评 本题化学在生产生活中的应用，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

    （1）仪器B的名称是分液漏斗．
    （2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有气体M生成，则Ⅳ发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑；Ⅲ中的试剂为碱石灰．
    （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ--Ⅲ--Ⅳ--Ⅱ--Ⅴ，此时Ⅱ中现象为试纸变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
    （4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为Mg3N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．根据要求写出有关的化学方程式：
    A组：水，盐酸，氯化钡溶液，胆矾溶液
    B组：铁，生石灰，烧碱溶液，硝酸银溶液
    只准利用A组中的一种物质与B组中的一种物质起化学反应，每种物质只准利用一次，且符合下列要求，写出有关化学方程式：
    （1）化合反应CaO+H2O=Ca（OH）2
    （2）置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    （3）中和反应NaOH+HCl═NaCl+H2O
    （4）复分解反应2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）具有复合官能团的复杂有机物中官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论．如图；具有两种官能团：和（填化学式），所以这个化合物看作羧酸类和醛类．
    （2）写出下列化合物的名称或结构简式：
    ①结构简式为，此烃的名称为3-甲基-2-乙基-1-戊烯
    ②结构简式为，此烃名称为对甲基乙苯或4-甲基乙基苯
    ③2，4-二甲基已烷的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
    Ⅰ．已知龙胆酸甲酯结构如图所示：

    （1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为酚羟基和酯基．
    （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是D（填字母）．
    A．不能发生消去反应          B．难溶于水
    C．能与溴水反应              D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
    （3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（不用写反应条件）
    Ⅱ．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

    回答以下问题：
    （4）X的结构简式为．
    （5）写出C4H9Br生成B的化学方程式．（用结构简式表示）
    （6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式或．
    ①能发生银镜反应  ②能使FeCl3溶液显色  ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料．
    （1）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．

    ①该电池的总反应化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；
    ②电池中NaCl的作用是增强溶液的导电能力．
    ③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
    ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中消耗铝的质量为2.7g．
    （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理．
    ①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为．
    ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L-1的配比是（　　）
    A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
    C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．有4种碳骨架如下的烃，下列说法不正确的是（　　）
    A．a和d互为同素异形体B．b和c互为同系物
    C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
    （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
    （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为22.4L．
    （5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列问题：
    ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    ②应用托盘天平称取KMnO4固体7.9g．
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD
    A．加水定容时俯视刻度线
    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

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