Question

5．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生．它的部分性质如图，下列说法错误的是（　　）

• A． 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO₂）
• B． N₂H₄极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
• C． NaNO₂与N₂H₄生成NaN₃的反应方程式为：NaNO₂+N₂H₄═NaN₃+2H₂O
• D． 如图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

Answer 1

分析 A．亚硝酸钠具有强的氧化性，酸性环境下能够与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质；
B．含N、O、F的氢化物可形成氢键，氢键影响水溶性；
C．依据图中转化关系可知：NaNO₂与N₂H₄生成NaN₃和水，反应中N元素化合价由+3价、-2价变为-$\frac{1}{3}$价；
D．氧化还原反应必须有化合价的变化．

解答 解：A．依据图中转化关系可知，亚硝酸钠在酸性环境下能够氧化碘化钾生成单质碘，碘与到淀粉变蓝，氯化钠和KI不反应，可以用来鉴别氯化钠和亚硝酸钠，故A正确；
B．肼和水分子都是极性分子，且二者之间能形成氢键，所以促进肼溶解，故B正确；
C．NaNO₂与N₂H₄生成NaN₃和水，反应中N元素化合价由+3价、-2价变为-$\frac{1}{3}$价，依据得失电子守恒，反应方程式为：NaNO₂+N₂H₄═NaN₃+2H₂O，故C正确；
D．从图中转化关系可知亚硝酸钠与氯化铵溶液反应生成亚硝酸氨和氯化钠，属于复分解反应，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：D．

点评 本题主要考查了亚硝酸钠的性质和氧化还原的知识，解题关键在于准确把握图中转化关系，熟悉发生的化学反应，题目难度中等．