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    【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

    A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C.在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上

    D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

    【答案】D

    【解析】

    A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；

    B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；

    C．金刚石晶胞中相连4个C形成四面体结构，则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；

    D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

    A.32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

    B.1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

    C.标准状况下，22.4LHF含NA个分子

    D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是(　　)

    A.y轴表示的可能是电离能B.y轴表示的可能是电负性

    C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：

    (1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。

    ①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石

    ②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅

    ③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

    ④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃

    (2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。

    (3)工业炼金属Al的工艺流程如下：

    该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。

    (4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，OH－移向镍电极

    B.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O

    C.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

    D.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是( )

    图1 图2

    A.将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同

    B.若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯

    C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

    D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某铜银合金的成分，将合金完全溶解于的浓硝酸中，收集到标准状况的气体反应生成气体只有NO和，并测得溶液中，假设反应前后溶液的体积不变，则气体中NO、的体积比为

    A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NA

    C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

    D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A元素的基态阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，A和E位于同主族，基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态D原子核外有2个未成对电子，最外能层符号为L。+1价F离子的3d能级达到全充满结构。

    回答下列问题：

    (1)基态C原子价电子排布图为_________。

    (2)B、C、D三种元素第一电离能由大到小排序为____(填元素符号，下同)，它们的电负性由小到大排序为____。

    (3)标准状况下，a L C2气体含π键的物质的量为__。与C2D互为等电子体的分子有___(任写一种)。B、C分别与D构成的阴离子中，立体构型为平面三角形的有___(填离子符号)。

    (4)由A、B、C、D中的几种原子构成的分子中，含极性键的非极性分子有___(填一种，下同)；既含极性键，又含非极性键的极性分子有___。

    (5)C、F组成的晶体的晶胞如图所示。已知该晶体密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则C、F最近的核间距为____ pm。

    (6)A和E组成晶体，其晶胞如图所示。E粒子周围有___个E紧密相邻且最近；连接与E粒子等距离且最近的A粒子构成的形状是_____。

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