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    某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )

    A．在自然界中只以化合态的形式存在

    B．单质常用作半导体材料和光导纤维

    C．最高价氧化物不与酸反应

    D．气态氢化物比甲烷稳定

     

    A

    【解析】

    试题分析：可知该元素为硅。而光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以B选项是错误的。C选项二氧化硅可以与氢氟酸反应，所以C选项是错误的，D选项，碳的原子半径比硅的小，故甲烷比较稳定。所以答案选A

    考点：考查非金属硅及其氧化物的相关知识点

     

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    （18分）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：

    A能使三氯化铁溶液显色。完成下列填空：

    （1）写出A的结构简式：_____________；CH3I的作用___________________。

    （2）反应④的化学方程式____________________________________。

    H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为 。

    （3）试写出能同时满足以下条件H所有的同分异构体 。

    a．能与氯化铁溶液发生显色反应

    b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡

    c．取0．1mol有机物能与足量Na反应能产生3．36L（标况下）气体

    d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3

    e．分子中含有甲基

    （4）试利用CH3CH＝CH2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

    合成路线流程图例如下：

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期中化学（必修）试卷（解析版） 题型：选择题

    不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是

    A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入

    B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量

    C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

    D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省越秀区高一下学期学业水平测试调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 ( )

    A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

    B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

    C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

    D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省越秀区高一下学期学业水平测试调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是( )

    A．该化合物仅含碳、氢两种元素

    B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

    C．无法确定该化合物是否含有氧元素

    D．该化合物中一定含有氧元素

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省越秀区高一下学期学业水平测试调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

    A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C． H2OD．H2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省肇庆市第二学期高二期末统测化学试卷（解析版） 题型：简答题

    写出下列化学反应方程式：

    （1）用电石制备乙炔： 。

    （2）乙醛与银氨溶液发生银镜反应： 。

    （3）将灼热的铜丝浸入少量乙醇液体中： 。

    （4）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯： 。

    （5）1,3-二溴-2,3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省珠海市高三学业质量监测二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0

    （ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

    （ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04

    （1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。

    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

    （3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式 。

    （4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因 ，滤液3是 。

    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省湛江市高三年级第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

    （1） C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol

    （2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol

    （3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol

    请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。

    Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

    (t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。

    （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）= 。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　 　 。

    （2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是（ ）

    A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动

    C．溶剂不同，平衡常数K值不同

    （3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

    时间（min）

    0

    1

    3

    5

    7

    9

    11

    c(t－BuNO)2 mol/L

    0.05

    0.03

    0.01

    0.005

    0.003

    0.002

    0.002

    c(t－BuNO) mol/L

    0

    0.04

    0.08

    0.07

    0.094

    0.096

    0.096

    Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了 mol e－。

     

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