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    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、 Fe、 Mg和不同浓度的硫酸(0. 5 mol·L-1 、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    甲同学研究的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于三支试管中；

    ②__________________________________

    反应速率Mg＞Fe，Cu不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    （1）甲同学表中实验步骤②操作为____________________________。

    （2）甲同学的实验目的是_____________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________________。

    乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。

    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________。

    该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是____________________________。

    【答案】（1）向三支试管中分别加入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg

    （2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 温度相同

    （3）一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)

    （4）Mg(或Fe)、0.5 mol L-1硫酸和2 mol L-1硫酸 常温下，Mg与18. 4 mol L-1硫酸反应生成SO2，Fe在18. 4 mol L-1硫酸中钝化

    【解析】（1）从现象看是取Mg、Fe、Cu，并且大小、形状相同。

    （2）酸浓度相同，金属片大小、形状相同等保证所有外界条件无差异的情况下速率有差异，则是金属本身性质不同造成的；还要保证温度相同。

    练习册系列答案
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    (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

    (2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

    (3)b点之后的反应的离子方程式______________

    (4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

    (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

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    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

    其正确的操作顺序为___________ ⑤⑥⑤__________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_________ g。要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

    （3）对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_________（填序号）。

    A．转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    C．容量瓶未干燥就用来配制溶液

    D．称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长

    E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

    F．定容时仰视刻度线

    G．NaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中

    （4）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目____________________。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物质的量为_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：

    ①原溶液白色沉淀；

    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。

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    【题目】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能

    A. x＋2 B. x＋4 C. x＋18 D. x＋34

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    【题目】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________

    ②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________

    ③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）

    a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

    d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

    ④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序_______。

    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。

    ①配平该反应的化学方程式：

    __FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

    ②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________

    ③若消耗3.16ｇKMnO4，则该反应转移的电子数目为______

    （3）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

    ①下列说法正确的是___。

    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1

    D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

    ②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_____。

    2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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    【题目】已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=571.6 kJmol1

    CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 (　　)

    A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

    B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

    C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

    D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

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