【题目】常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
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【题目】下列过程均有沉淀生成,属于化学变化的是( )
A.向蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液
B.两种不同品牌的墨水混合
C.向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液
D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体
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【题目】砷为第四周期第VA族元素,根据其在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是
A. 砷表现出一定的金属性 B. 砷在通常情况下是固体
C. 砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸 D. 砷难与H2化合,砷化氢极不稳定
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【题目】红砖是用粘土高温烧结而成,因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式)
(2)为了检验猜测是否正确,下面是A同学设计一个实验方案,请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论,涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取,
不必写实验装置中的仪器安装)
实验步骤:① 用铁锤敲碎红砖,取小块磨成粉末。
②将红砖粉末放入烧杯,加入适量 ,搅拌,发生反应的离子方程式是
③将混合液倒入过滤器过滤
④ 在滤液中滴入
实验分析及结论:
(3)往浅绿色溶液中加入NaOH溶液,得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐,请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式
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【题目】某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有( )
A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.一定条件下,足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应,转移电子数为2NA
C.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA
D.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
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【题目】元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6,M、N的离子具有相同的电子排布,则M、N所形成的化合物可能是( )
A. MgF2 B. MgCl2 C. CaCl2 D. CaBr2
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.Na2CO3溶液显碱性:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
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【题目】现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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