【题目】某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
(1)用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：____________________。
(2)已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为__________。
(3)Mn的外围电子排布式为______________。
(4)下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示
【答案】ABO3 (1－x)∶x 3d54s2 AC
【解析】
(1)利用均摊法计算晶胞中各原子的个数,再根据原子数之比确定化学式；
(2)根据化合价代数和为0的原则计算；
(3)Mn的原子序数为25,根据核外电子排布规律写出核外外围电子轨道表示式；
(4)A.根据元素在周期表中的位置判断；
B.同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低；
C. 元素的电负性越强,金属性越弱；
D. 图中堆积方式为镁型。
(1)由图1可以知道,晶胞中A位于顶点,晶胞中含有A为8×1/8=1个,B位于晶胞的体心,含有1个,O位于面心,晶胞中含有O的个数为6×1/2=3,则化学式为ABO3 ；
因此，本题正确答案是: ABO3。
(2) 设La1－xAxMnO3(x<0.1)中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n,则有3（1-x）+2x+3m+4n=6 和m+n=1，计算得出m=1-x，n=x；则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：(1－x)∶x；
因此，本题正确答案是: (1－x)∶x。
(3)Mn的原子序数为25, 基态锰原子核外电子排布为1s22S22p63s23p63d54s2，外围电子排布式为3d54s2；
因此，本题正确答案是: 3d54s2。
(4)A.由元素在周期表中的位置可以知道镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区,故A正确；
B.O、N元素都是第二周期非金属元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故B错误；
C. 元素的电负性越强,金属性越弱,由于锰的电负性小于Cr的电负性，所以说明锰的金属性比铬强，故C正确；
D. 图中堆积方式为镁型，故D错误；
因此，本题正确答案是:AC。
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【题目】用惰性电极电解足量的下列各溶液，电解一段时间后，加入括号内适量的物质，不可能使电解后溶液恢复到电解前的状态的是：
A. KCl（HCl气体） B. CuSO4（CuCO3固体）
C. Na2SO4（H2O） D. CuCl2（CuO固体）
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【题目】多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下，下列说法正确的是
A. 甲在苯环上的溴代产物有2种
B. lmol乙与H2发生加成，最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃
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【题目】二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：
I：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H1=－197.7kJ·mol－1 K1(浓度平衡常数)
为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O3催化剂的密闭容器装置
(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。
(2)在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：
①表中：a=___________；b=___________。
②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=___________；Kp1___________Kp2(填“>”、“<”或“=”)。
③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正(SO2)_______v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：
Ⅱ：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H2 K2(浓度平衡常数)
Ⅲ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H3=－114.1kJ·mol－1 K3(浓度平衡常数)
△H2=___________；K3=___________(用含有K1、K2的表达式表示)。
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【题目】髙分子聚合物Nomex芳纶(G)耐热性好、强度髙，是一种很好的绝热材料和阻燃纤维，下图是 Nomex芳纶的合成路线图：
(1)A的名称为___________；④的反应类型为___________；G的结构简式为___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________。
(3)B的芳香族同分异构体H具有三种含氧官能团，其各自的特征反应如下：
a．遇FeCl3溶液显紫色；b．可以发生水解反应；c．可发生银镜反应
符合以上性质特点的H共有___________种。
(4)下列有关F的说法正确的是___________(填字母序号)。
A．F的分子式为C14H12N2O3 B．F中只含有氨基和羧基两种官能团
C．F的核磁共振氢谱有11组吸收峰 D．F可以水解得到氨基酸
(5)聚氨基酸类物质以其无毒易降解特性广泛应用于药物载体，已知：CH3 CH2Cl+NH3
CH3CH2NH2+HCl，参照G的合成路线图，请以CH3CH2COOH为原料，无机试剂自选，写出合成聚2-氨基丙酸的合成路线图：___________。
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【题目】金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:
(1)酸浸时SO2的作用是___________________________________
(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________
(3)有机层提取出的Ni2＋ 可用于制备氢镍电池,该电池工作原理:NiOOH＋MH
Ni(OH)2＋M,电池放电时正极电极反应式为_________________________________.
(4)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃时催化分解6％的H2O2 溶液的相对初始速率随x 变化曲线.
①H2O2 的电子式_________________________________.
②由图中信息可知:_________________________________法制取的催化剂活性更高.
③Co2＋ 、Ni2＋ 两种离子中催化效果更好的是_________________________________.
(5)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________.
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【题目】有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:
已知：
回答下列问题:
(1)A 的名称___________________.
(2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____
(3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.
(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.
(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和
为原料来合成另一种大位阻醚
的合成路线：__________________。
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
A. 该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH变大
B. 放电时，电流从a极经过负载流向b极
C. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
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【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是_________________________________________。
（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。
（3）B装置的名称是_______________；E装置的作用_____________________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______________。
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是____________________________。
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