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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体
    B．润滑油属于酯类
    C．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
    D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

    分析 A、乙酸的酸性比碳酸强；
    B、润滑油的主要成分是烃类物质；
    C、淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能还原新制氢氧化铜悬浊液；
    D、蛋白质中一定有C、H、O、N元素．

    解答 解：A、乙酸为弱酸，但乙酸的酸性比碳酸强，能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体，故A错误；
    B、润滑油的主要成分为烃类物质，不属于酯类，故B错误；
    C、没有成熟的苹果汁含有淀粉，成熟的含有葡萄糖，淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能还原新制氢氧化铜悬浊液，故C正确；
    D、因蛋白质中一定有C、H、O、N元素，则糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学物质在生活中的应用，难度不大，属于基础型题目，注意基础的把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业磷酸一铵（ NH4 H2PO4）是一种很好的阻燃、灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等．如图是实验室用磷矿石（主要成分Ca5F（ PO4）及禽SO4的废气，模拟 工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程：

    已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐．
    （1）将下列物质加入气体Y的水溶液中，不能发生反应的是B（填编号）．
    A．SiO2   B．稀盐酸    C．NaOH溶液    D．Na2 SiO3溶液
    （2）写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是2Ca（H2PO4）2+2SO2+O2+6H2O=4H3PO4+2CaSO4•2H2O
    （3）操作l用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
    （4）系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、干燥
    （5）通人NH3时，要控制到合适的pH，理由是若NH3少，则产率低；若NH3多，则易生成（NH4）2HPO4或（NH4）3PO4
    （6）为测量产品中磷酸一铵的纯度，进行下列实验：称取6.0g样品，将样品用足量的水溶解后，滴加过量的Ba（OH）2溶液（假设其它杂质不与Ba（OH）2反应）；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为15.0g．试计算样品的纯度（计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列有关铝化合物说法正确的是（　　）
    A．氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝
    B．氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大表面积，有吸附性，可用作净水剂
    C．实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝
    D．氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用13 克锌与含HCl 0.8mol的盐酸溶液反应制取氢气．
    （1）反应制得的氯化锌的物质的量为多少？
    （2）在标准状况下 可收集到的氢气多少体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化合物在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为（　　）
    A．3：2：2：1：6B．3：4：1：3：3C．9：4：1D．3：4：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），主要工艺流程如下．

    （1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD（填字母）．
    A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．溴水
    （2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （3）过程③中需加入的物质是Fe（或铁）．
    （4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填字母）．
    A．稀硫酸  B．CaCO3  C．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（　　）
    A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
    B．实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
    C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
    D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工艺流程如图所示：

    （1）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （2）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离．所用分离仪器的名称是分液漏斗．
    （3）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
    （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氨水和铵盐是实验室常用试剂，也是重要的工业产品，
    （1）实可用如图I装置制取氮气
    ①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
    ②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是该反应为放热反应
    （2）实驗室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气

    ①装置的连接顺序为f，e；d，i，j，g，h，b（填玻璃接口字母）
    ②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与生成的氨气反应
    ③能说明有氨气生成的现象是装置Ⅱ中溶液变红色
    （3）设计实验证明NH3•H2O是弱电解质：常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12（简要说明）．

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