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将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

求:(1)原合金中Mg、Al质量各是多少?

(2)盐酸的物质的量浓度。

解析:(1)由图知:沉淀先生成后溶解的是Al(OH)3,质量是(19.4-11.6) g=7.8 g,即0.1 mol,对应的铝也是0.1 mol,质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg(OH)2,物质的量为0.2 mol,对应的镁也是0.2 mol,质量是4.8 g。(2)溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol剩余的盐酸消耗了 20 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液,物质的量是5 mol·L-1×0.02 L=0.1 mol,所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol,可得盐酸的物质的量浓度c=0.8 mol/0.1 L=8 mol·L-1

解:Mg、Al在整个反应中的变化过程为:

    Mg  ~  MgCl2  ~  Mg(OH)2      Al  ~  AlCl3  ~  Al(OH)3  ~  NaAlO2

     24 g    1mol              58g          27 g    1 mol         78 g

m(Mg)  n(MgCl2)  11.6 g      m(Al)  n(AlCl3)  19.4 g-11.6 g

m(Mg)=4.8 g

n(MgCl2)=0.2 mol  m(Al)=2.7 g  n(AlCl3)=0.1 mol

根据Cl-守理可得:n(HCl)=n(Cl-)=n(MgCl2)×2+n(AlCl3)×3+0.1 mol

=0.2 mol×2+0.1 mol×3+0.1 mol=0.8 mol

c(HCl)==8 mol·L-1

答案:(1)Mg、Al的质量分别为4.8 g2.7 g

(2)盐酸的物质的量浓度为8 mol·L-1


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将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图,回答下列问题:
(1)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)计算原合金中镁、铝的质量(请写出具体的计算过程,计算结果保留一位小数)
m(Mg)=4.8g,m(Al)=2.7g
m(Mg)=4.8g,m(Al)=2.7g

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①原合金中镁的质量为
4.8
4.8
g
②铝的质量为
2.7
2.7
g
③盐酸的物质的量浓度为
8
8
mol/L.

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(1)原合金中Mg、Al质量各是多少?

(2)盐酸的物质的量浓度。

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将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示,由图中数据分析计算:

(1)原合金中镁的质量为__________g;

(2)铝的质量为__________g;

(3)盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1

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求:(1)原合金中Mg、Al质量各是多少?

(2)盐酸的物质的量浓度。

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