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【题目】下列说法正确的是(

A.可加热NH4NO3晶体制备氨气

B.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟

D.除去碘中混有的少量氯化铵,可采用升华的方法

【答案】B

【解析】

A.加热NH4NO3晶体分解成HNO3NH3,遇冷又会反应生成NH4NO3,无法制备氨气,故A错误;

B.氨气溶于水生成一水合氨显碱性,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故B正确;

C.浓硫酸不具有挥发性,将蘸有二者浓溶液靠近,观察不到产生白烟现象,故C错误;

D.加热时碘升华,氯化铵受热分解,冷却收集到的物质依然为混合物,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料其应用已经取得了突破性的进展。

已知:(i氮化镓性质稳定,不与水、酸反应只在加热时溶于浓碱

iiNiCl2 溶液在加热时先转化为Ni(OH)2后分解为NiO

iii制备氮化镓的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓设计实验装置如图所示

设计实验步骤如下

滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末,置于反应器内。

先通入一段时间后的H2再加热。

停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间。

停止加热继续通入氨气,直至冷却。

将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应过滤、洗涤、干燥。

1仪器X中的试剂是___________,仪器Y的名称是__________________

2指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________

3步骤中选择NiCl2 溶液,不选择氧化镍的原因是____________________

a.增大接触面积,加快化学反应速率

b使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率

c.为了能更好形成原电池,加快反应速率

4步骤中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________

5请写出步骤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________

6镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①~⑨元素,请按要求回答下列问题:

(1)元素①形成的最高价氧化物的电子式为__________ ,⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为__________,①~⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________ (填化学式)。

(2)①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是___________(填化学式)。

(3)由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有____________

(4)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________________

(5)下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________

a.③的单质与⑧的氢化物溶液反应,溶液变浑浊

b.③⑧形成简单离子时,得电子数目的多少

c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

d.③原子半径比⑧小

e.③与⑧两元素的简单氢化物的沸点,前者高

Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质, p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是__________

A.原子半径:Y< X< Z

B.非金属性:Y> X> W

C.q与s均为酸性氧化物

D.常温下,m与q,n与s均不能共存

E.若n过量,q还可以继续燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中可用来干燥NH3的是(

A.H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体Cox(NH3y ClZ . 为测定其组成,进行如下实验. Ⅰ.氨的测定:精确称取wg样品,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1molL﹣1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用c2molL﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液.

氨的测定装置(已省略加热和加持装置)
Ⅱ.氯的测定:另准确称取wg样品,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定.已知:AgCl为白色沉淀Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10;Ag2CrO4为砖红色沉淀,Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10﹣12;Ag2S为黑色沉淀,Ksp(Ag2S)=6.3×10﹣50
Ⅲ.根据样品质量为wg即可确定样品中Co元素的质量,进而确定样品的化学组成.
回答下列问题:
(1)实验前,按图组装好装置后,如何检查该装置的气密性
(2)盛装10%NaOH溶液的仪器名称
(3)样品中氨的质量分数表达式为
(4)标准硝酸银溶液应装在棕色的式滴定管中;若滴定管未用标准液润洗,则测定Cl的量 .(填“偏大”“偏小”)
(5)在测定氯的过程中,应选用(填“K2CO3”或“K2S”)为指示剂,判断达到测定终点时的操作和现象为
(6)当达到滴定终点时,若c(Ag+)=1.0×10﹣5 molL﹣1 =,(或 =)(根据所选指示剂进行填空)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成新型高分子M的路线如图:
为了测定上述转化流程中有机物H的结构,做如下实验:
①将2.3g有机物H完全燃烧,生成0.1molCO2和2.7g水
②H的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2:
试回答下列问题:
(1)有机物H中官能团的名称
(2)A的分子式是C7H8 , 反应①的化学方程式:
(3)E的分子式是C6H10O2 , E的结构简式为
(4)试剂b是 , 反应④的反应类型是
(5)反应⑥的化学方程式:
(6)已知: 以H为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,下列有关叙述正确的是

A.R一定是第4周期元素

B.R的气态氢化物化学式为H2R

C.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

D.R的气态氢化物的水溶液显碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】十九大报告指出,“建设生态文明是中华民族水续发展的千年大计”。控制和治理NOx、SO2、CO2是解决光化学烟算、减少酸雨和温室效应的有效途径,对构建生态文明有着极为重要的意义。回答下列问题:

(1)利用SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

①SCR(选择催化还原NOx)工作原理:

尿素水溶液热分解为NH3和CO2的化学方程式为________,SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为__________

②NSR(NOx储存还原)工作原理:

在储存过程中,NO发生的总化学反应方程式为__________

(2)双碱法除去SO2的工作原理:NaOH溶液Na2SO3溶液

过程①的离子方程式为_____;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理____________.

(3)人工光合作用技术回收利用二氧化碳的工作原理:

a极为_______极,b极的电极反应式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是(  )

A.氯化铜B.氯化亚铁C.氯化钠D.氯化铝

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