【题目】下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B.75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.150 mL 1 mol·L-1 KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1 FeCl2溶液
【答案】B
【解析】
50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L,不相等,A不符合题意;
B.75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L,二者相等,B符合题意;
C.150 mL 1 mol·L-1 KCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L,二者不相等,C不符合题意;
D.75 mL 1 mol·L-1 FeCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L,二者不相等,D不符合题意;
故合理选项是B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填字母)。
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③
请分别写出本题③、④中所涉及的化学反应方程式:________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被___(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C有:_____氧化性、还原性)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的;Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n;W与Z同主族;R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2︰1。下列叙述不正确的是( )
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1︰2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z
D.ZY2、WY2、RY2均溶于水,且都能与NaOH溶液反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是
A.原子半径:X>Y>Z>WB.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>XD.还原性:X>Y,W2―>Z―
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________,有关的离子方程式为_______________。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有_________,有关的离子方程式为____________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____________。(填序号)
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□ (未配平).关于此反应的叙述正确的是( )
A. 该反应的氧化剂是H2C2O4 B. 1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C. 配平该反应后,H+的计量数是6 D. 该反应右框内的产物是OH—
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Na+中的几种。填写下列空白:
(1)不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_____________,有关离子方程式为___________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有______离子,有关离子方程式为____________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是__________。(填编号)
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是( )
现象 | 解释 | |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 向氨水中滴加酚酞溶液变红 | NH3是一元弱碱 |
D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 浓硫酸具有脱水性 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com