Question

【题目】（题文）向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同时可得到标准状况下1.344L NO气体．向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质．则原稀硝酸的物质的量浓度为（　　）

A. 2molL-1 B. 4molL-1

C. 5.75molL-1 D. 无法计算

Answer 1

【答案】B

【解析】

一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到11.76g铁单质，根据Fe元素守恒n[Fe（NO3）2]=n（Fe）==0.21mol，1.344LNO（标准状况）的物质的量为1.344L/22.4L/mol=0.06mol，根据氮元素守恒，n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=0.21mol×2+0.06mol=0.48mol，故c（HNO3）==4mol/L，答案选B。