在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()
A. 所用NaOH已经潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D. 定容时观察液面仰视
考点: 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法.
专题: 化学实验基本操作.
分析: 分析操作对n、V的具体影响,根据c=分析不当操作对浓度的影响.
解答: 解:A、所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故A错误;
B、向容量瓶中加水未到刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故B正确;
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里,移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故C错误;
D、定容时仰视观察液面,实际加水量超过了容量瓶的容积,所配溶液浓度偏低,故D错误.
故选:B.
点评: 考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析,根据c=理解溶液配制的操作与误差分析,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72﹣和Pb2+,则生成1molCr2O72﹣ 所需PbO2的物质的量为()
A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol•L﹣1KCl溶液,请回答有关问题.
实验步骤 有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为
(2)称量 固体 称量过程中主要用到的仪器是
(3)将KCl加入100mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解 为加快溶解,可采取的措施是
(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出,应该采取的措施是
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol•L﹣1,请说明理由. .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是()
A. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
B. 化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染
C. 化学是一门具有极强实用性的科学
D. 化学是一门以实验为基础的自然科学
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科目:高中化学 来源: 题型:
R为1~18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的,它可能形成的含氧酸根离子有:①R2O42﹣,②RO42﹣,③R2O32﹣,④RO32﹣,下列叙述判断正确的是( )
| A. | 当它可以形成①时,不可能形成④ |
| B. | 当它可以形成②时,可以形成③和④ |
| C. | 当它可以形成①时,不可能形成②和③ |
| D. | 当它形成②时,也可以形成① |
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