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    下列常用实验仪器中，用来配制一定物质的量浓度的是（　　）
    A、分液漏斗B、普通漏斗
    C、蒸馏烧瓶D、容量瓶
    考点：不能加热的仪器及使用方法
    专题：
    分析：配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；据此解答即可．
    解答： 解：A、分液漏斗是分离互不相溶的液体仪器，故A错误；
    B、普通漏斗常用于分离固体和液体，故B错误；
    C、蒸馏烧瓶是用于分离相互溶解且沸点相差较大的液体，故C错误；
    D、配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，故D正确；故选D．
    点评：本题考查化学实验常用仪器，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握化学基本操作所用的仪器、实验步骤、注意事项等问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸和木炭在加热条件下能反应，能用来准确鉴别所得某些气态产物的试剂及方法是（　　）
    A、依次通入品红溶液，澄清石灰水
    B、依次通入澄清石灰水，品红溶液
    C、依次通入澄清石灰水，溴水
    D、依次通入溴水，澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、胶黏剂、纸张、口香糖基料和织物整理剂，其合成路线如下，其中物质J与氯化铁溶液能发生显色反应．

    已知：
    ①当羟基与双键碳原相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO；
    ②-ONa连在烃基上不易被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）写出G的结构简式
     
    ；F与H中具有相同官能团的名称
     
    ．
    （2）J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是
     
    ．
    （3）同时符合下列要求的A的同分异构体有
     
    种．
    ①含有苯环
    ②苯环上有2个取代基
    ③能发生银镜反应和水解反应
    （4）写出B→C+D反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验处理不可行的是（　　）
    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
    ②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛
    ③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
    ④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象．
    A、只有①③B、只有①②④
    C、只有②③④D、都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，pH=11的稀氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、若升高温度，Kb、Kw均增大
    B、用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7
    C、加水稀释，c（NH4+）?c（OH-）增大
    D、加入pH=11的NaOH溶液，NH3?H2O电离平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙烯的说法错误的是（　　）
    A、乙烯的化学性质比乙烷活泼
    B、收集乙烯可用排空气法
    C、可作香蕉等水果的催熟剂
    D、燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05NA电子
    B、向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O
    C、常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol?L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
    D、葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家都创立了要为先进的侯德邦制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可需要表示如图1：
    （1）向沉淀池中通入CO2和氮气时，应先通入氮气的原因是
     
    ；
    （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是
     
    ；
    （3）氨碱法生产流程示意图的Y是
     
    ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为
     
    ；
    （4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是
     
    （选填编号）
    A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
    B．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    C．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
    D．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联合剂碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I．联合制碱法的另一项优点是
     
    ．
    （6）从沉淀地析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液确定（用甲基酸提示剂），测定值记录如下：
    滴定次数
         		待测液（mL）0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
     初读数终读数 
    第一次
         		 20.00 1.0021.00 
    第二次 20.00 如图2Ⅰ 如图2Ⅱ

    ①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为
     
    ；
    ②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω（NaHCO3）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空：
    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是（　　）
    a．减压         b．增加NH3的浓度   c．升温     d．将水液化移走．
    （2）在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是
     
    ，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“＞”或“＜”）b
     
    c．其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是
     
    ，若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图象
     
    ．
    （3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图．
     

    （4）氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是
     
    ，短周期元素原子所形成的与N 3-电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为
     
    ．其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）
     
    ．
    （5）已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是
     
    ．NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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