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    如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）
    选项X收集气体Y
    A碱石灰氯气氢氧化钠
    B碱石灰氨气水
    C氯化钙二氧化硫氢氧化钠
    D氯化钙一氧化氮氢氧化钠
    A、AB、BC、CD、D
    考点：气体的净化和干燥,气体的收集,尾气处理装置
    专题：
    分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．
    解答： 解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，
    A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；
    B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；
    C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；
    D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    KHCO3
     
    ，H2CO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A、除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤
    B、为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C、制备Fe（OH）3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中
    D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列应急措施不可取的是（　　）
    A、被马蜂（其体内分泌物含蚁酸，呈酸性）蜇过的部位，涂些肥皂水可减轻红肿、疼痛
    B、误食重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒
    C、锅里油失火时，立即甲油泼掉或加水浇灭
    D、酒精灯着火，应立即有湿抹布覆盖酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要490mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）需称取
     
    g的烧碱固体，固体应放在
     
    中称量．
    （2）配制过程中，需要使用的仪器是
     
     （填标号）．
    A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．胶头滴管
    G．490mL容量瓶   H．托盘天平  I．药匙   J．坩埚
    （3）配制溶液时有以下几个操作：
    ①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　⑦定容正确的操作顺序是
     
     （填序号）（操作可重复选）
    （4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：
     
    ．
    （5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是
     
    （填标号）．
    A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
    B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
    C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
    D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
    （6）取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）图表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
     

    A．降低分子的能量　　　　　　
    B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数　　　
    D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）从反应开始到建立平衡，用H2表示的净反应平均速率（v净=v正-v逆）v（H2）=
     
    ，该过程中释放
     
    kJ热量．该温度T1℃下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    （填具体数值）．
    （3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．比较：T2
     
    T1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T3℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质COH2CH3OH
    浓度/（mol?L-1）0.10.20.4
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．生产过程中，合成气要进行循环，其目的是
     
    ．
    （5）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数K将
     
    （填：“增大”、“减小”或“不变”）．温度升高
     
    （填：“有利”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中
     
    （填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
    ①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ③定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
    A、②③④B、①②③
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A、若甲为焦炭，则丁可能是O2
    B、若甲为氮气，则丁可能是O2
    C、若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
    D、若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是（　　）
    组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态
    A2.030块状
    B2.530块状
    C2.050粉末状
    D2.550粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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