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    多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是
    A．5B．4 C．3D．2
    A

    试题分析：该题采用电子守恒解题。Na2Sx的S化合价为-2/x，有：（6+2/x）x=2×16，x=5  
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为                       ．
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为           ．
    （3）在标准状况下，3．36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为            ．
    （4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目                   ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（   ）
    A．氯水与氨水中微粒种数
    B．H2O2与O2分子中氧氧键键能
    C．CH4分子与离子中的键角
    D．相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
    (1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）
    (2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。
    (3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
    (4)标出此反应中电子转移情况：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
    （1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
    10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
    ①上述反应中的氧化剂为                                 。
    ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为                             。
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    ①工业上制取氯气的化学反应方程式为                                               。
    ②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为                                                                                                                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。
    （1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：

    （2）上述反应中氧化剂是(填化学式)_______________，被氧化的元素是(填元素符号)_____________。
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________________。
    A．氧化性        B．酸性         C．氧化性和酸性        D．还原性和酸性
    （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________升。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
    （1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产髙锰酸钾分为两个步骤。
    ①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是______________。
    ②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在_______（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_______。
    （2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：

    ③轧钢废酸中Fe2+的作用是______________。
    ④操作I、操作II、操作III的名称是_______。
    ⑤溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_______。
    ⑥若固体C中不含CaCO3，则溶液D中<_______。
    [已知：Ksp(MnCO3)=1×10—11，Ksp(CaCO3)=5×10—9]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1mol RO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物质的量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是
    A．R3O4，RO，2 :1B．RO2，RO， 1：3
    C．RO2，R3O4 ，1 : 2D．RO2，RO，1 : 4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

     反应，
    （1）请用双线桥标出反应中电子转移的情况。（3分）
    （2）若有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？（7分）

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