练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述不正确的是（　　）
    A．能使溴水褪色
    B．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应
    C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2发生加成反应
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答．

    解答 解：A．含碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，故A正确；
    B．含-Cl，但与-Cl相连C的邻位C上没有H，不能能和NaOH醇溶液发生消去反应，故B错误；
    C．苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，最多能和4 mol H2发生加成反应，故C正确；
    D．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答关键，侧重烯烃、卤代烃性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
    C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
    D．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质的鉴别方法中，不能达到预期目的是（　　）
    A．羊毛与涤纶-灼烧B．铝片与银片-加稀硫酸
    C．硬水与软水-过滤D．食盐水与食醋-闻气味

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．阅读材料，回答下列问题．
    材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
    （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
    A．泡沫铝即是铝单质泡沫  B．泡沫铝是一种合金
    C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料    D．泡沫铝可用于飞机制造
    （2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
    A．金属光泽　　　B．延展性     C．导电性  D．导热性
    （3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是生成的Al2O3的熔点高于Al．
    铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
    （1）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A呈酸性，A与B能够反应生成C，写出B在Cu作用下与O2反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH+2H2O．
    （2）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反
    应，写出该反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）XW4是一种重要能源物质，如图是1.01×105Pa下，1mol XW4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示
    意图，其热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-（b-a）kJ•mol-1；．
    （4）向50mL 4mol•L-1的NaOH溶液中通入2.24L元素X的最高价氧化物（标准状况），反应后溶液呈碱性．
    填（“中性”、“酸性”、或“碱性”），再向该溶液中滴加Al2（SO4）3溶液，现象为产生白色沉淀，有气体生成，产生该现象的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）W、X、Y、Z四种元素全部或部分可组成多种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3的盐溶液中离子浓度由大
    到小的顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；组成可表示为W5XYZ3的盐溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验方案中，可行的是（　　）
    A．加稀盐酸后过滤，可除去混在镁粉中的少量铝粉
    B．用萃取的方法分离汽油和煤油
    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
    D．用渗析的方法可除去氢氧化铁胶体中的氯化铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可以自发进行
    B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
    C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
    D．根据HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．判断下列过程的熵变的正负（填“＞0”或“＜0”）
    （1）溶解少量蔗糖于水中，△S＞0；
    （2）纯碳和氧气反应生成 CO（g），△S＞0；
    （3）液态水蒸发变成水蒸气，△S＞0；
    （4）CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g），△S＞0．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是BD．
    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
    C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
    D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案