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【题目】如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(  )
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生

【答案】B
【解析】解:A、a中构成的是铁铜原电池,铁作为负极:Fe﹣2e=Fe2+,发生氧化反应,没有红色出现,故A错误;

B、b中构成铁铝原电池,铝作负极,铁作正极,发生还原反应,故B正确;

C、a中构成的是铁铜原电池,铜作为正极,发生还原反应,故C错误;

D、b中构成铁铝原电池,铝作负极:Al﹣3e═Al3+,发生氧化反应,没有气泡产生,故D错误.

故选:B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用Pt作电极电解MgCl2溶液,下列关于电解装置正确的是( )

A. 总反应式:Mg+2H2O= Mg(OH) 2↓+H2

B. 负极反应式:Mg2+-2e-= Mg

C. 总反应式:Mg+2H2O= Mg(OH) 2+H2

D. 阴极电极反应式:2H++2e-= H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释事实的离子方程式书写不正确的是

A. 向氯化铁溶液中加入铁粉,颜色变浅:Fe3+ Fe 2Fe2

B. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,产生气体:CO32+ 2H+ CO2 + H2O

C. 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液,生成沉淀:Ag+ + Cl AgCl ↓

D. 向氯化钡溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀:Ba2+ SO42 BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了浓HCl______(填氧化性还原性”)。

(2)A中产生的气体不纯,含有的杂质可能是______

(3)B用于收集Cl2,请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________

(4)C用于吸收多余的Cl2,C中发生反应的离子方程式是______

(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响,设计实验进行如下探究

实验

操作

现象

I

常温下将MnO212 mol·L1浓盐酸混合

溶液呈浅棕色,略有刺激性气味

II

I中混合物过滤,加热滤液

生成大量黄绿色气体

III

加热MnO24 mol·L1稀盐酸混合物

无明显现象

①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是________

II中发生了分解反应,反应的化学方程式是________

III中无明显现象的原因,可能是c(H+)c(Cl)较低,设计实验IV进行探究:

将实验III、IV作对比,得出的结论是________;将i、ii作对比,得出的结论是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应有:

反应

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

+172

K3

试计算,X=_____,K1、K2与K3之间的关系为____________

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应i,反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示,则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变,升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p)加入1molCO2 与足量的碳,发生反应ⅲ,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体,平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp_____。[气体分压(p)=气体总压(p) ×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)

在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”),写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

A1

Si

P

Ga

Ge

As

回答下列问题:

(1)六种元素中,非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式_________,As原子核外有_____个未成对电子。

(2)根据元素周期律,可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、“<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________

(3)NH3的分子构型是_______。GaF3的熔点高于1000°C,GaCl3的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C2H2的电子式为:_________

(4)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因___________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/°C

-49.5

26

146

沸点/°C

83.1

186

约400

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )

A氧化、还原 B.还原、氧化

C.氧化、氧化 D还原、还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应A2+ B2= 2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )
A.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO32的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力增强
B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关
C.将Al2(SO43溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO43
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体,离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

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