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(8分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。

⑴则该反应的的反应物 ,生成物是  ,化学方程式为                        
⑵能否计算反应开始至2分钟时,用C表示的反应速率?若能,其反应速率为     
若不能,则其原因为           __     
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_________状态。

(8分)⑴AB(1分), C(1分); 2A+B2C(2分);
⑵不能(1分),因为缺少体积(2分); ⑶平衡状态(1分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用.
制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表:
乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯
熔点(℃) 16.6 -89.5 -73.5
沸点(℃) 117.9 117 126.3
密度(g/cm3 1.05 0.81 0.88
水溶性 互溶 可溶
(9g/100g水)
微溶
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用
 
(填“甲”或“乙”).不选另一种装置的理由是
 

(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有(写出结构简式)
 

(3)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,写出两种可行的方法:
 
  ②
 

(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是
 
(选填答案编号).
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(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器.使用分液漏斗前必须
 
,某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分) 为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下:

(1)合成塔中反应的化学方程式为                                 ;△H<0。该反应为可逆反应,从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了                

(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符(填字母)

          A.过滤            B.分液                   C.蒸馏                   D.结晶

工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括                      

(3)一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是   

A.升高温度能使增大

B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%

C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol•L1•min1

 (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4

巳知 

写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式

___________                   _____

 

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科目:高中化学 来源:2012届江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷 题型:填空题

(14分) 为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下:

(1)合成塔中反应的化学方程式为                                 ;△H<0。该反应为可逆反应,从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了                
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符(填字母)
A.过滤    B.分液    C.蒸馏    D.结晶
工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括                      
(3)一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是   

A.升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol?L1?min1
(4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4
巳知 

写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式
___________                    _____

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科目:高中化学 来源:2013届吉林省高一下学期期初考试化学试卷 题型:填空题

(每空2分共计12分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如 图所示。

  ①则该反应的的反应物是       ,生成物是       

  ②化学方程式为                              ;

  ③反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?       

  ④若能,其反应速率为              ,若不能,则其原因为                 

  ⑤2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 ____ 状态。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(每空2分共计12分)某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如 图所示。

  ①则该反应的的反应物是       ,生成物是       

  ②化学方程式为                              ;

  ③反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率?       

  ④若能,其反应速率为             ,若不能,则其原因为                 

  ⑤2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 ____ 状态。

 

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