Question

有6.85g铅的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为

A. PbO B. PbO2

C. Pb3O4 D. Pb3O4和PbO2的混合物

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：4.00g固体沉淀物为碳酸钙沉淀，则n（CaCO3）=4.00g÷100g/mol=0.04mol，铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO2～CaCO3，所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.04mol，氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，则铅氧化物中的铅元素的质量为6.85g-0.64g=6.21g，其物质的量为

6.21g ÷ 207g/mol=0.03mol，所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为=0.03mol：0.04mol=3：4，因此铅氧化物的化学式为Pb3O4，故C项正确。

考点：本题考查化学计算。