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    在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是

    A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②

    D

    【解析】

    试题分析：①工业制盐酸，是利用氯气与氢气化合，Cl2＋H22HCl，产物被水吸收得到，氯元素被还原；②工业制漂粉精反应方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。在该反应中氯元素既被氧化又被还原；③实验室制氯气方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中氯元素被氧化。故按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是③①②，选项是D。

    考点：考查在氧化还原反应中氯元素的性质及作用的应用的知识。

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    如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。断开K后，发现乙上c点附近显红色；闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002NA个电子。以下判断正确的是

    A．a为正极

    B．d上发生还原反应

    C．e为锌板

    D．f的质量增加0.056 g

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    在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是

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    C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强

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    A．c (Cl－)＞c (Ac－)＞c (HAc)＞c (H＋)

    B．c (Ac－)+ c (HAc)= 0.1mol/L

    C．c (Na＋) ＞c (H＋)＞c (Ac－)＞c (OH－)

    D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

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    A．温度越高，灯丝的使用寿命越长

    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    有关化学用语表达，下列正确的是

    A．CS2的比例模型：

    B．铍原子最外层的电子云图

    C．石英的分子式： SiO2

    D．氮原子最外层轨道表示式

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    （本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯(F．Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下：

    28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：___________________________________________。

    29．工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有_____种不同运动状态，最外层的p电子有_______种自旋方向。

    30．常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）

    A．CuSO4溶液

    B．Fe2O3

    C．浓硫酸

    D．NaOH溶液

    E．Na2CO3固体

    步骤Ⅱ中制氢气原理如下:

    ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)- 206．4 kJ

    ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+ 41．2 kJ

    31．对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 。

    A．升高温度 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．降低压强

    32．利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1．18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为__________。

    33．依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

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    C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品

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    下列说法正确的是

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    B．二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化

    C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水

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