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    6．25℃时，某溶液的c（OH-）=10-5mol•L-1，其PH值为（　　）
    A．5B．9C．7D．14

    分析 25℃时水的离子积为Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，然后根据c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$计算出该溶液中氢离子浓度，然后根据pH=-lgc（H+）计算出该溶液的pH．

    解答 解：25℃时水的离子积为Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，
    则该溶液中氢离子浓度为：c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10-9mol•L-1，
    所以该溶液的pH=-lgc（H+）=-lg10-9=9，
    故选B．

    点评 本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的离子方程式
    （1）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （2）锌粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
    □ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
    （3）高铁酸钾是一种氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景．其生产工艺如图1所示

    ①实验室模拟工业流程中过滤操作用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    ②在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的有两个，a是与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，b是为下一步反应提供反应物；
    ③用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （4）从环境保护的角度看，制备K2Fe2O4较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （5）钢铁腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一．防止钢铁腐蚀有很多措施，用图3装置放置钢铁腐蚀（烧杯中均有食盐水），X极的电极材料应是A（填字母）．
    A．锌 B．铜 C．银 D．石墨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．室温下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物质的量浓度由大到小的顺序为②＞①＞③
    B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
    C．amol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
    D．向5mL含KCl和Kl浓度均为0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中离子浓度大小关系为c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下条件最有利于反应的自发进行的是（　　）
    A．△S＞0，△H＞0B．△S＜0，△H＜0C．△S＜0，△H＞0D．△S＞0，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成．某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
    ③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解．
    根据该同学实验请你回答：
    （1）原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定没有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl．
    （2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓、BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
    （3）要检验可能含有的物质可采用的方法是取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是
    （1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，实验室少量的钠保存于煤油中．
    （2）CaC2的电子式是．
    （3）电石和金属钠都属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式和必要的文字解释其原因：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热．
    （4）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
    ①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    ②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3；
    ③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-→A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    ④在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    （5）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．指出下列配合物（或配离子）的中心离子（或中心原子）、配位体和配位数．并写出名称．
    （1）[Co（NH3）5Cl]（NO3）2
    （2）[Co（en）3]3+
    （3）[Cu（NH3）4]2+
    （4）[FeF6]3-
    （5）[Cd（NH3）4]2+
    （6）[Zn（NH3）4]SO4
    （7）K2[HgI4]
    （8）[Co（NH3）5H2O]Cl3
    （9）H2[PtCl6]
    （10）[PtCl2（NH3）2]
    （11）NH4[SbCl6]
    （12）Fe3[Fe（CN）6]2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．128gC60中含有90NA个分子
    B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023
    D．100mL0.1 mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.01 mol•L-1

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