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【题目】浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的cOH-相等

D.=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大

【答案】D

【解析】

试题分析:A、根据图像可知,0.1mol/L MOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,为强电解质,而ROH溶液的pH<13,说明ROH为弱电解质,所以MOH的碱性强于ROH的碱性。A正确;B、ROH为弱碱,溶液越稀越易电离,所以ROH的电离程度:b点大于a点。B正确;C、两溶液无限稀释下去,最终的pH均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等。C正确;D、当=2时,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在电离平衡,升高温度,对cM+无影响;而ROH溶液中存在电离平衡,升高温度,电离正向移动,则cR+浓度增大。综上所述,升高温度时比值减小,D错误。答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示,△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正确的是

A. Cs、石墨)="=" Cs、金刚石) △H=" +1.9" kJ·mol -1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属的叙述中正确的是(  )
A.所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
D.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某温度下CH3COOHNH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )

A. 水的电离程度始终增大

B. 先增大再减小

C. c(CH3COOH)c(CH3COO)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10 mL时,c (NH4)=c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与cS2- 关系如忽略溶液体积的变化、H2S的挥发

①pH=13时,溶液中的cH2S+cHS-= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,当溶液pH= 时,Mn2+开始沉淀。[已知:KspMnS=2.8×10-13]

在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2g+O2g2SO3g)(Q>0

1600时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是____________。

2据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______________用文字表达10min到15min的曲线变化的原因可能是______________填写编号

a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是(  )
A.硬度比生铁低
B.熔沸点比生铁高
C.能与Fe2(SO43溶液反应
D.不能与盐酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

A. 常温常压下,用铁和浓硫酸制取SO2气体

B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和甲苯

C. 用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体

D. 用分液漏斗分离苯和四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是

A.CO2g+2NH3gCONH22s+H2O ΔH<0

B.CO2g+H2gCOg+H2Og ΔH>0

C.CH3CH2OHgCH2=CH2g+H2Og ΔH>0

D.2C6H5CH2CH3g+O2g2C6H5CH=CH2g+2H2Og ΔH<0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是( )

A. 体积④ B. 密度

C. 质量④ D. 氢原子个数

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