【题目】浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大
【答案】D
【解析】
试题分析:A、根据图像可知,0.1mol/L MOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,为强电解质,而ROH溶液的pH<13,说明ROH为弱电解质,所以MOH的碱性强于ROH的碱性。A正确;B、ROH为弱碱,溶液越稀越易电离,所以ROH的电离程度:b点大于a点。B正确;C、两溶液无限稀释下去,最终的pH均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等。C正确;D、当=2时,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液中不存在电离平衡,升高温度,对c(M+)无影响;而ROH溶液中存在电离平衡,升高温度,电离正向移动,则c(R+)浓度增大。综上所述,升高温度时比值减小,D错误。答案选D。
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【题目】如下图所示,△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正确的是
A. C(s、石墨)="=" C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ·mol -1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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【题目】下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
D.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应
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【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A. 水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D. 当加入氨水的体积为10 mL时,c (NH4+)=c(CH3COO-)
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【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ.25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-) 关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,当溶液pH= 时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
Ⅱ.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(Q>0)
(1)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是____________。
(2)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是______________(用文字表达)10min到15min的曲线变化的原因可能是______________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量.
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是( )
A.硬度比生铁低
B.熔沸点比生铁高
C.能与Fe2(SO4)3溶液反应
D.不能与盐酸反应
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
A. 常温常压下,用铁和浓硫酸制取SO2气体
B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和甲苯
C. 用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体
D. 用分液漏斗分离苯和四氯化碳
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【题目】一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是
A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0
C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
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【题目】在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是( )
A. 体积②>③>①>④ B. 密度②>③>④>①
C. 质量②>③>①>④ D. 氢原子个数①>④>③>②
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