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    9．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：
    ①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    回答下列问题：
    （1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （2）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反应生成NaNO2的化学方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是b．
    a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2．
    b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2．
    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
    ①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
    ②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．

    分析 A装置中C和浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2，反应方程式为C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O，NO2通入B中和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu和稀硝酸发生反应3Cu+8HNO3=3CuNO3+2NO↑+4H2O，C中发生反应 2NO+Na2O2=2NaNO2，剩余的NO被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硝酸，
    （1）a是分液漏斗；NO有毒不能直接排空；
    （2）C和HNO3（浓）发生反应生成CO2、NO2、H2O；NO和Na2O2发生反应生成NaNO2；
    （3）a．A中生成二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性；
    b．亚硝酸钠能和稀硫酸反应生成无色气体NO，NO不稳定易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮；
    （4）①从B装置中出来的气体中含有NO、二氧化碳和水蒸气，这几种物质都能和过氧化钠反应，要使C中只有NO和过氧化钠反应，则BC装置间的E装置应该能吸收水蒸气和二氧化碳；
    ②要排除空气发生防止反应，应该先通入一段时间的氮气．

    解答 解：（1）a名称是分液漏斗；NO有毒不能直接排空，NO和酸性高锰酸钾溶液反应生成硝酸根离子和锰离子，从而除去NO，
    故答案为：分液漏斗；除去未反应的NO，防止污染空气；
    （2）C和HNO3（浓）发生反应生成CO2、NO2、H2O，反应方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；NO和Na2O2发生反应生成NaNO2，反应方程式为 2NO+Na2O2=2NaNO2，
    故答案为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；2NO+Na2O2=2NaNO2；
    （3）a．A中生成二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，B中出来的气体中还含有水蒸气能和C中的过氧化钠反应生成NaOH而呈碱性，所以不能根据其水溶液判断含有亚硝酸钠，故a错误；
    b．亚硝酸钠能和稀硫酸反应生成无色气体NO，NO不稳定易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，该实验现象说明含有亚硝酸钠，故b正确；
    故选：b；
    （4）①从B装置中出来的气体中含有NO、二氧化碳和水蒸气，这几种物质都能和过氧化钠反应，要使C中只有NO和过氧化钠反应，则BC装置间的E装置应该能吸收水蒸气和二氧化碳，使用的药品是碱石灰，
    故答案为：碱石灰；
    ②要排除空气防止发生反应，应该先通入一段时间的氮气，故答案为：打开弹簧夹，通入N2一段时间．

    点评 本题考查物质制备，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质检验、实验操作、实验评价及方程式计算等知识点，明确化学反应原理、实验基本操作方法、物质性质差异性是解本题关键，注意实验的评价性分析判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
    （2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液．
    （3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液．
    （4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液1×10-9mol/L；NH4Cl溶液1×10-5mol/L．
    （5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
    （1）实验时放出气体的总体积是60mL．
    （2）放出一半气体所需的时间为1min．
    （3）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间为2min．
    （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
    （5）解释反应速率变化的原因随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小．
    （6）计算H2O2的初始物质的量的浓度0.107mol•L-1．
    （7）求反应到2min时，H2O2的质量分数0.084%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关下列说法的判断正确的是（　　）
    A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    B．漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质
    C．NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验
    D．打磨磁石制指南针不涉及化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法　 B．加热分解法　   C．结晶法　   D．分液法  E．蒸馏法　     F．过滤法
    （1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    （2）C从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3．
    （3）D分离水和汽油的混合物．
    （4）E分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃） 的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶）
    （5）A从碘的水溶液里提取碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）BaSO4中含有少量杂质Na2SO4，为除去杂质，应从下列提供的试剂及操作方法中选择C
    A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶   B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
    C．加适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤沉淀   D．加适量蒸馏水溶解、过滤、蒸发
    （2）在漏斗中洗涤沉淀的正确操作为向漏斗中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，让水自然流下，重复2～3次
    （3）证明沉淀是否洗涤干净的操作及现象为取少量最后一次洗涤液于小试管中，滴加BaCl2溶液，如果产出白色沉淀，则没洗涤干净；反之，洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．气体的压强不再改变
    （2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
    a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度    d．恒容下加入H2使压强变大
    e．恒容下加入惰性气体使压强变大   f．分离出甲醇
    （4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：
    COH2CH3OH
    0.5mol•L-12mol•L-16mol•L-1
    此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
    （1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是D
    A．CrO3+NH3+H2O        B．Cr2O3+NH3+H2O
    C．CrO3+N2+H2O          D．Cr2O3+N2+H2O
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，该反应的离子方程式为15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2++17H2O
    （3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：．
    B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1．
    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    d．产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．（离子在物质不能重复出现）
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
    根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
    （2）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （3）C溶液中阴离子的检验方法：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．

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